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        高考化學(xué)沖刺,化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)總結(jié)

        2018-12-28 21:31:34三好網(wǎng)

          一、化學(xué)反應(yīng)速率

          1.表示方法

          通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示。

          2.?dāng)?shù)學(xué)表達(dá)式及單位

          3.規(guī)律

          同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能不同,但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

          4.注意事項(xiàng)

          (1)描述反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)指明具體物質(zhì)。

          (2)一般來(lái)說(shuō),化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率,實(shí)際上是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率,而不是指瞬時(shí)速率。

          (3)無(wú)論是反應(yīng)物還是生成物,其化學(xué)反應(yīng)速率值都取正值。

          (4)由于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)之間化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同,所以,在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里,用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率不一定相同。但是,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。

          (5)固體或純液體(注意:不是溶液)的物質(zhì)的量濃度可視為不變的常數(shù),一般不用于表示化學(xué)反應(yīng)速率。

          二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

          1.內(nèi)因(主要因素)

          反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

          2.外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)

          三、有效碰撞理論

          1.活化分子、活化能、有效碰撞

          (1)活化分子

          能夠發(fā)生有效碰撞的分子。

          (2)活化能

          活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小,普通分子就越容易變成活化分子。(如圖)

          圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1-E2。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)

          (3)有效碰撞

          活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

          (4)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

          在一定條件下,活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的。活化分子的百分?jǐn)?shù)越大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多,單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多,化學(xué)反應(yīng)速率越快。

          2.活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

          氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響

          (1)恒容

          充入“惰性氣體”―→總壓增大―→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)―→反應(yīng)速率不變。

          (2)恒壓

          充入“惰性氣體”―→體積增大―→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)―→反應(yīng)速率減小。

          三、解題貼士

          1.計(jì)算速率時(shí)易忽略體積,用物質(zhì)的量變化值除以時(shí)間。

          2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法

          由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同,所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小,而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化。

          (1)看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位。

          (2)換算成同一物質(zhì)表示的速率,再比較數(shù)值的大小。

          (3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。

          3.對(duì)于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目(“三段式”法)

          (1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

          (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。

          (3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

        [標(biāo)簽:復(fù)習(xí)方法 高考備考]

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