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        高考化學沖刺,化學反應進行方向知識總結

        2018-12-28 20:54:24三好網

          1.自發過程

          (1)含義

          在一定條件下,不需要借助外力作用就能自動進行的過程。

          (2)特點

          ①體系趨向于從高能狀態轉變為低能狀態(體系對外部做功或放出熱量)。

          ②在密閉條件下,體系有從有序轉變為無序的傾向性(無序體系更加穩定)。

          2.化學反應方向的判據

          (1)焓判據

          放熱過程中體系能量降低,ΔH<0,具有自發進行的傾向,但有些吸熱反應也可以自發進行,故只用焓變判斷反應方向不全面。

          (2)熵判據

          ①熵:描述體系混亂程度的物理量,符號為S,熵值越大,體系混亂度越大。

          ②同種物質的熵值比較:S(g)>S(l)>S(s)。

          ③熵判據:體系的混亂度增大,ΔS>0,反應有自發進行的傾向。但有些熵減的過程也能自發進行,故只用熵變來判斷反應方向也不全面。

          (3)復合判據

          在溫度、壓強一定的條件下,化學反應方向是反應的焓變和熵變共同影響的結果,反應方向的復合判據為ΔG=ΔH-TΔS。

        [標簽:復習方法 高考備考]

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