高考化學(xué)沖刺，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向知識(shí)總結(jié)

　　1．自發(fā)過(guò)程

　　(1)含義

　　在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。

　　(2)特點(diǎn)

　　①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或放出熱量)。

　　②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。

　　2．化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

　　(1)焓判據(jù)

　　放熱過(guò)程中體系能量降低，ΔH<0，具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。

　　(2)熵判據(jù)

　　①熵：描述體系混亂程度的物理量，符號(hào)為S，熵值越大，體系混亂度越大。

　　②同種物質(zhì)的熵值比較：S(g)>S(l)>S(s)。

　　③熵判據(jù)：體系的混亂度增大，ΔS>0，反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行，故只用熵變來(lái)判斷反應(yīng)方向也不全面。

　　(3)復(fù)合判據(jù)

　　在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)為ΔG＝ΔH－TΔS。