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        高考化學(xué)沖刺,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向知識(shí)總結(jié)

        2018-12-28 20:54:24三好網(wǎng)

          1.自發(fā)過(guò)程

          (1)含義

          在一定條件下,不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。

          (2)特點(diǎn)

          ①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或放出熱量)。

          ②在密閉條件下,體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。

          2.化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)

          (1)焓判據(jù)

          放熱過(guò)程中體系能量降低,ΔH<0,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,但有些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行,故只用焓變判斷反應(yīng)方向不全面。

          (2)熵判據(jù)

          ①熵:描述體系混亂程度的物理量,符號(hào)為S,熵值越大,體系混亂度越大。

          ②同種物質(zhì)的熵值比較:S(g)>S(l)>S(s)。

          ③熵判據(jù):體系的混亂度增大,ΔS>0,反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向。但有些熵減的過(guò)程也能自發(fā)進(jìn)行,故只用熵變來(lái)判斷反應(yīng)方向也不全面。

          (3)復(fù)合判據(jù)

          在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,化學(xué)反應(yīng)方向是反應(yīng)的焓變和熵變共同影響的結(jié)果,反應(yīng)方向的復(fù)合判據(jù)為ΔG=ΔH-TΔS。

        [標(biāo)簽:復(fù)習(xí)方法 高考備考]

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