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        高考化學(xué)沖刺,焓變反應(yīng)熱知識總結(jié)

        2018-12-28 21:23:19三好網(wǎng)

          1.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

          (1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化:物質(zhì)變化和能量變化。

          (2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒:質(zhì)量守恒和能量守恒。

          (3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式:熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

          2.焓變、反應(yīng)熱

          (1)定義:在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。

          (2)符號:ΔH。

          (3)單位:kJ·mol-1或kJ/mol。

          (4)ΔH的計算方法

          ΔH=生成物所具有的總能量-反應(yīng)物所具有的總能量

          ΔH=斷鍵吸收的總能量-成鍵釋放的總能量

          ΔH=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能

          ① 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小,說明反應(yīng)物越不穩(wěn)定,本身的能量越高。

          ② 形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多,說明生成物越穩(wěn)定,本身的能量越低。

          3.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

          (3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

          放熱反應(yīng):①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④金屬與水或酸的置換反應(yīng);⑤物質(zhì)的緩慢氧化;⑥鋁熱反應(yīng)等。

          吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng);②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離;③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng);④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。

          4.燃燒熱  中和熱

          (1)燃燒熱

          ①概念:在101 kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

          其中的“完全燃燒”,是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。

          ②在書寫熱化學(xué)方程式時,應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

          例如:

          注意事項:

          A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱,減少實驗過程中的熱量損失。

          B.為保證酸完全中和,采取的措施是堿稍過量。

          C.因為弱酸或弱堿存在電離平衡,電離過程需要吸熱,實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。

          5.正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

          (1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能,但不影響焓變的大小。

          (2)在無催化劑的情況下,E1為正反應(yīng)的活化能,E2為逆反應(yīng)的活化能,即E1=E2+|ΔH|。

          6.反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)

          (1)描述反應(yīng)熱時,無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示,其后所跟數(shù)值都需要帶“+”、“-”符號。如:某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為ΔH=-QkJ·mol-1或ΔH=+QkJ·mol-1。

          (2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng),表示中和熱和燃燒熱時可不帶“-”號。如:某物質(zhì)的燃燒熱為ΔH=-Q kJ·mol-1或Q kJ·mol-1。

        [標(biāo)簽:高考指導(dǎo) 復(fù)習(xí)指導(dǎo)]

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