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        高考化學沖刺,焓變反應熱知識總結

        2018-12-28 21:23:19三好網

          1.化學反應中的能量變化

          (1)化學反應中的兩大變化:物質變化和能量變化。

          (2)化學反應中的兩大守恒:質量守恒和能量守恒。

          (3)化學反應中的能量轉化形式:熱能、光能、電能等。通常主要表現為熱量的變化。

          2.焓變、反應熱

          (1)定義:在恒壓條件下進行的反應的熱效應。

          (2)符號:ΔH。

          (3)單位:kJ·mol-1或kJ/mol。

          (4)ΔH的計算方法

          ΔH=生成物所具有的總能量-反應物所具有的總能量

          ΔH=斷鍵吸收的總能量-成鍵釋放的總能量

          ΔH=正反應活化能-逆反應活化能

         、 破壞反應物中的化學鍵吸收的能量越小,說明反應物越不穩定,本身的能量越高。

         、 形成生成物的化學鍵放出的能量越多,說明生成物越穩定,本身的能量越低。

          3.吸熱反應和放熱反應

          (3)常見的放熱反應和吸熱反應

          放熱反應:①可燃物的燃燒②酸堿中和反應;③大多數化合反應;④金屬與水或酸的置換反應;⑤物質的緩慢氧化;⑥鋁熱反應等。

          吸熱反應:①大多數分解反應;②鹽的水解和弱電解質的電離;③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。

          4.燃燒熱  中和熱

          (1)燃燒熱

         、俑拍睿涸101 kPa時,1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱。

          其中的“完全燃燒”,是指物質中下列元素完全轉變成對應的氧化物:C→CO2(g),H→H2O(l),S→SO2(g)等。

          ②在書寫熱化學方程式時,應以燃燒 1 mol 物質為標準來配平其余物質的化學計量數。

          例如:

          注意事項:

          A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱,減少實驗過程中的熱量損失。

          B.為保證酸完全中和,采取的措施是堿稍過量。

          C.因為弱酸或弱堿存在電離平衡,電離過程需要吸熱,實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應熱數值偏小。

          5.正確理解活化能與反應熱的關系

          (1)催化劑能降低反應所需活化能,但不影響焓變的大小。

          (2)在無催化劑的情況下,E1為正反應的活化能,E2為逆反應的活化能,即E1=E2+|ΔH|。

          6.反應熱答題規范指導

          (1)描述反應熱時,無論是用“反應熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示,其后所跟數值都需要帶“+”、“-”符號。如:某反應的反應熱(或焓變)為ΔH=-QkJ·mol-1或ΔH=+QkJ·mol-1。

          (2)由于中和反應和燃燒均是放熱反應,表示中和熱和燃燒熱時可不帶“-”號。如:某物質的燃燒熱為ΔH=-Q kJ·mol-1或Q kJ·mol-1。

        [標簽:高考指導 復習指導]

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