高考化學(xué)沖刺，焓變反應(yīng)熱知識總結(jié)

　　1．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　(1)化學(xué)反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。

　　(2)化學(xué)反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒。

　　(3)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。

　　2．焓變、反應(yīng)熱

　　(1)定義：在恒壓條件下進(jìn)行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。

　　(2)符號：ΔH。

　　(3)單位：kJ·mol－1或kJ/mol。

　　(4)ΔH的計算方法

　　ΔH＝生成物所具有的總能量－反應(yīng)物所具有的總能量

　　ΔH＝斷鍵吸收的總能量－成鍵釋放的總能量

　　ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能

　　① 破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的能量越小，說明反應(yīng)物越不穩(wěn)定，本身的能量越高。

　　② 形成生成物的化學(xué)鍵放出的能量越多，說明生成物越穩(wěn)定，本身的能量越低。

　　3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

　　(3)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬與水或酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化；⑥鋁熱反應(yīng)等。

　　吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。

　　4．燃燒熱  中和熱

　　(1)燃燒熱

　　①概念：在101 kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

　　其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。

　　②在書寫熱化學(xué)方程式時，應(yīng)以燃燒 1 mol 物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來配平其余物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

　　例如：

　　注意事項：

　　A.碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或紙條)的作用是保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失。

　　B.為保證酸完全中和，采取的措施是堿稍過量。

　　C.因為弱酸或弱堿存在電離平衡，電離過程需要吸熱，實驗中若使用弱酸、弱堿則測得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。

　　5．正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系

　　(1)催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。

　　(2)在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

　　6．反應(yīng)熱答題規(guī)范指導(dǎo)

　　(1)描述反應(yīng)熱時，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”表示還是用ΔH表示，其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”、“－”符號。如：某反應(yīng)的反應(yīng)熱(或焓變)為ΔH＝－QkJ·mol－1或ΔH＝＋QkJ·mol－1。

　　(2)由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和熱和燃燒熱時可不帶“－”號。如：某物質(zhì)的燃燒熱為ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。