高一化學教案：《富集在海水中的元素——氯》教學設計(3)
來源：網絡整理 2018-11-25 11:16:32
[實驗驗證]
（1） 加紫色石蕊試液檢驗溶液的酸堿性。
（2） 加酸化的硝酸銀溶液檢驗Cl-。
（3） 加Zn粒或Na2CO3粉末檢驗H+。
[實驗現象]
實驗（1）：石蕊試液先變紅后褪色。
實驗（2）：生成了白色沉淀，說明溶液中有Cl—存在。
實驗（3）：有氣體產生，說明生成了酸性較強的含氯物質，應為鹽酸。
[初步得出結論]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。
[提出疑問]石蕊試液為什么先變紅后褪色呢？
[學生猜想]
（1） 溶液中有鹽酸，是不是鹽酸使石蕊褪色呢？
（2） Cl2中氯是0價，而HCl中氯是-1價，則氯氣與水反應后還會有氯元素顯正價的物質生成。氯氣有強氧化性，使石蕊褪色的物質是不是氯氣？
（3） 氯水光照產生氧氣，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的條件下產生氧氣，說明氯氣與水反應的產物中應該有一種含氧元素，光照能產生氧氣的物質。
[實驗驗證]
（1） 一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。
（2） 取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。
[實驗現象]干燥的紙條沒有褪色，濕潤的紙條褪色了。
[得出結論]使石蕊褪色的物質不是氯氣而是含氧元素、光照能產生氧氣的次氯酸（HClO）。
[板書]（3）與水反應
Cl2+H2O==HCl+HClO
[小結]氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。
[講解]次氯酸是很弱的酸，不穩定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。
[動畫演示]氯水見光分解。
[設問]我們能否歸納出次氯酸有什么性質？
[板書]次氯酸：見光分解、強氧化性（殺菌、漂白）、酸性。
[引申]因為HClO具有強氧化性，故有殺菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、紙張的漂白，所以在棉紡廠、造紙廠里都用到氯氣。
[總結]這節課我們主要學習了氯氣與金屬和非金屬的反應、與水的反應，氯氣還有哪些性質的用途呢？我們下節課繼續學習。
作業設計：（研究性課題）
1. 了解在家庭利用自來水澆花養魚時通常采取何種措施？并分析其原理。
2. 2004年4月15日，重慶市江北區重慶天原化工總廠一個儲存有13噸液氯的車間發生氯氣泄漏爆炸事故，重慶市區15萬人被迫進行大轉移。當氯氣泄漏時，你認為可采取哪些手段逃生？
3. 通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件和本質有什么新的認識？
教學設計說明：
化學是一門實驗學科。對剛升入高中的學生來說，大部分人的抽象思維比較困難，有些學生學得比較呆板，不大會靈活運用所學知識，學習方法上往往更多地習慣死記硬背，不習慣對知識的理解記憶和獨立思考，在動手能力方面則更差。元素化合物的性質來自觀察、實驗和經驗，為此，本節課的教學中，充分運用實驗，通過實驗加深學生對Cl2性質的印象，增強學生觀察和分析問題的能力。
1. 氯氣的物理性質的教學，主要以史料和實物等創設情境，激發學生的學習興趣和求知欲。首先展示一瓶氯氣，瓶后襯白紙，以便清晰地觀察Cl2的顏色，并讓學生用手輕輕扇動瓶口，使少量Cl2飄進鼻孔，那么對Cl2的強刺激性學生回留下深刻的印象；通過講授氯氣的毒性及聞氯氣的正確操作方法，向學生進行安全教育。
2. 通過“氯水成分探究”的教學，多層次、多角度地訓練學生眼、腦、手等的配合，從而逐漸養成良好的實驗習慣、學習習慣。
3. 對氯氣與金屬的反應，限于課時的原因，我們沒有增加演示實驗，而是通過學生閱讀圖片書寫化學方程式，并引導學生從氧化還原反應的角度來理解和認識這些化學反應。
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