高一化學教案：《活潑的黃綠色氣體——氯氣》教學設計

教師活動

學生活動

設計意圖

（引入）生活中我們常常聽到這樣的兩個信息——氯氣中毒，氯氣殺菌消毒，那么氯氣到底是怎樣的一種氣體呢？使得它具有這種對立的特性呢？它是有利還是有害呢？接下來我們就通過這種物質的性質來解決我們的疑問。

思考。

創設情境，引導學生用對立統一的認識方法認識事物，一分為二的看待氯氣，引起學生對氯氣的好奇，激發對新知識的興趣。

板書：一、活潑的黃綠色氣體——氯氣

點明主題

多媒體投影：

第一次世界大戰的某一天,兩軍交戰正酣,一方軍隊正在逆風向山上進攻,突然眼前呈現出黃綠色(1)，隨之而來的是士兵們聞到一股刺激性氣味(2)并覺得胸悶惡心,指揮官被這種情況驚呆了,吩咐士兵各自躲避,一些士兵深呼吸想減緩胸悶,但再也沒有站起來,有的士兵向低洼地帶(3)躲避,暈倒后再也沒有醒來,有的士兵噴水但也無濟于事(4)指揮官看到這種情形想與其全軍覆沒不如和敵人拚了,于是,命令士兵逆風進攻,怪事出現了,當士兵們沖過敵人前沿陣地時,原來的癥狀緩解了,精神一振,擴大戰果,攻下了這個山峰,打掃戰場時發現敵人的陣地前擺放著許多裝著黃綠色液體的鋼瓶(5),正是從這會發出的氣體奪取了戰友的生命(6),并發現在橄欖油附近的士兵中毒癥狀輕一些，經研究此物質為氯氣.

自主閱讀，分析討論，總結歸納

根據標注，運用學過的知識，分析討論，得出氯氣的物理性質。

以學生為主體，發揮學生的主觀能動性，自主學習，互相討論。培養學生自主閱讀總結，運用舊知識解決新問題的能力。

歸納總結，板書：1、氯氣的物理性質。

（1）黃綠色氣體（2）有刺激性氣味

（3）比空氣密度大

（4）在水中溶解度�。�1：2）但易溶于有機溶劑

（5）易液化，沸點高 （6）有毒

記錄，理解。

教師為輔，起到引導補充作用。

性質決定用途，性質中起決定作用的就是它的化學性質，現在我們先來看看氯的原子結構示意圖。

同學們根據氧化還原反應的知識，推測一下氯氣具有怎樣的化學性質。

猜想：氯氣的化學性質比較活潑，容易得到電子，具有較強的氧化性。

培養學生結構決定性質的意識，養成由結構分析性質的學習方法。

置疑：那么氯氣能否與金屬、非金屬反應呢？

想象

引出新知識點的教學。

演示實驗：

鈉與氯氣反應

觀察實驗現象，得出結論：氯氣能與金屬反應。

用最直觀的方式給與學生視覺上的刺激，在教學的開始很好的將學生的注意力集中起來。

提出新的疑問：那么氯氣能否與鐵、銅反應，產物是什么？

根據氯氣與鈉反應，我們知道金屬是失電子，氯氣是得電子，而由于氯氣具有較強的氧化性，那么，它們的產物會有什么特點呢？

模擬氯氣與鐵與銅的化學反應方程式，并討論原因。

讓學生自己思考，討論，動手，加深對氯的強氧化性的理解和記憶，開發學生的思維連貫性。

板書：2、氯氣的化學性質

（1）與金屬反應(點燃)

2Na+Cl₂＝2NaCl

2Fe+3Cl₂＝2FeCl₃

Cu+Cl₂＝CuCl₂

記錄，領悟。

那么，氯氣與非金屬反應又會是怎樣的呢？

視頻播放：氯氣與氫氣反應

觀看

有效的安排課程時間。

根據你們看到的現象，它跟以上的實驗，和以往的燃燒反應有什么異同點呢？

討論，回答問題：反應都是劇烈燃燒，沒有氧氣參與。

由類比得出結論，充分利用實驗現象，培養學生觀察、對比的能力。

由此，我們可以得到燃燒由狹義到廣義的推廣，燃燒是劇烈的發光發熱的反應，不一定要有氧氣參與。

領悟，掌握。

板書：（2）與非金屬反應（點燃）

H₂+Cl₂＝2HCl

記錄，理解。

我們從氯氣的物理性質解決了我們剛上課時關于氯氣中毒的疑惑，那么氯氣殺菌消毒呢？又是怎么一回事呢？我們以氯氣用于飲水殺毒為例，來研究一下，大家思考一下，氯氣與水反應的產物是什么呢？

（引導學生以化學反應的實質是原子之間的重新組合為指導，提出假設，并設計實驗，加以驗證。）

假設：氯水中可能含有HCl、Cl₂、Cl^-···

設計實驗。

學生自己假設，設計，培養學生進行實驗探究的能力。

總結歸納：

【實驗探究一】A、聞氯水味道

B、滴加AgNO₃溶液 C、滴加紫色石蕊試液

動手實驗，小組討論，講述實驗現象，與他們的假設聯系起來。

學生自己動手，由實驗中的現象直接驗證他們的猜想，發現問題，滿足學生對實驗探究的好奇心。

由實驗可以知道，氯水中含有氯氣和氯離子，那么，紫色石蕊試液有什么變化，它說明了什么呢？

學生疑問：紫色石蕊試液先變紅后褪色，變紅證明含有酸，那么褪色是為什么呢？

學生置疑，有較強的好奇心和求知欲。

會不會是氯氣使石蕊試液褪色呢？

學生思考

【實驗探究二】

A、一張干燥和一張濕潤的紅紙分別投入兩瓶干燥氯氣中。
B、 取一張紅紙，濕潤一半投入一瓶干燥氯氣中。

動手實驗，注意觀察實驗，將現象進行對比。

讓學生由實驗得出結論，使石蕊褪色的不是氯氣，那么自然想到應該還有一種新物質的存在，將學生的好奇心引到最高點。

啟發學生，正面解答學生的疑惑，引出HClO。指導學生完成氯氣與水反應的化學反應方程式。

學生討論，書寫化學反應方程式。

復習氧化還原反應的知識，也加深學生的印象。

板書：（3）與水反應

Cl₂+H₂O＝HCl+HClO

學生記錄

【實驗探究三】將氯水放置在陽光下曬一會兒，再滴加紫色石蕊試液，觀察顏色變化。

動手實驗，觀察現象。

了解HClO的性質。

提問：通過以上實驗，那么氯水中含有哪些成分呢？

學生回答

總結上面的內容，系統整理學生的思緒。

情景遷移，讓學生在氯氣與水反應的產物基礎上，思考氯氣與堿反應的產物。

學生疑惑

讓學生用另一種思維模式掌握了氯氣與氫氧化鈉的反應，同時滿足了學生運用舊知識解決新問題的要求。

進一步提示，讓學生在產物的基礎上進行考慮，

Cl₂  + H₂O ＝ HCl + HClO

                 +       +

 NaOH    NaOH

↓       ↓

Cl₂+2NaOH ＝    ？       ？

學生討論，完成化學反應方程式。

以此類推，學習氯氣與氫氧化鈣的反應。

模擬化學反應方程式

鞏固以上的學習方法，內化成學生自己的方法。

板書：（4）與堿反應

Cl₂+2NaOH ＝NaCl+H₂O+NaClO

Cl₂+2Ca(OH)₂ ＝CaCl₂+H₂O+Ca(ClO)₂

學生記錄。

氯氣與堿反應的產物就是我們常用的漂白粉、漂白液，可見氯氣與我們的生活是息息相關的，那么氯氣還有那些用途呢？

學生思考，討論

引出氯氣的用途，為下面的教學做鋪墊。

課后作業：課后閱讀，搜集資料，自主學習，發現生活中氯氣的應用。

學生分組，討論課后研究安排。

學生自己去發現，自己去了解，從而加深印象，擴寬學生的知識面。

歸納總結，多媒體投影習題。

學生獨立完成習題。

鞏固教學效果，了解學生的學習情況。