高一化學教案：《硫和氮的氧化物》教學設計(2)

課題

二氧化硫

教學目標

1．知識與技能：

了解二氧化硫的物理性質；

掌握二氧化硫的化學性質；

了解可逆反應的概念及其特征；

了解SO₂對空氣的污染，酸雨形成原因、危害和防治方法。

2．過程與方法：

通過演示實驗及學生設計實驗，培養學生觀察、分析、推理、歸納、實驗探究的能力，以及敢于質疑、善于類比和遷移的學習品質。

3．情感、態度、價值觀：

使學生了解SO₂對空氣的污染，引導學生關注環境問題，形成良好環境保護意識，珍愛家園——做地球的主人。

重點

二氧化硫的化學性質

難點

可逆反應

教學方法

1．實驗探究：通過學生探討、設計實驗，類比、歸納總結知識，形成系統知識體系。

2．啟發引導：引導學生將SO₂的漂白性與氯水的漂白作用比較；對SO₂的氧化性和還原性，啟發引導學生通過分析硫元素的化合價來理解。

3．多媒體輔助：采用多媒體展示圖片，增大課堂容量，增強課堂效果。

儀器、用品

Na₂SO₃固體、濃硫酸、品紅溶液、石蕊試液等；

礦泉水瓶、分液漏斗、試管、燒杯、酒精燈等；投影儀，多媒體。

教師活動

學生活動

設計意圖

引入：我們經常可以在電視或者報紙上看到這樣的空氣質量預報，大家看，在表中城市的主要污染物有哪些？

觀看PPT

回答：二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒物

通過生活實際，激發學生學習興趣。

提問：二氧化硫、二氧化氮會帶來什么危害？

講解：二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物。

展示：酸雨危害環境圖片：

過渡：今天開始我們就來學習硫和氮的氧化物

板書：第三節  硫和氮的氧化物

提問：硫的氧化物有哪幾種？

板書：一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

過渡：SO₂是形成酸雨的主要污染物之一，那空氣中的二氧化硫從何而來？

講解：主要來源：硫和含硫物質的燃燒。

展示：硫單質：

硫作為一種重要非金屬單質，是一種黃色晶體，俗稱硫磺，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

回答：酸雨

觀看PPT

回答：兩種；SO₂、SO₃

回答：煤、石油的燃燒；工業廢氣等

觀察

激起學生環保意識。

了解硫單質的性質

過渡：S在空氣中燃燒就生成了SO₂，這是一瓶剛制好的二氧化硫氣體，請大家觀察，請一位同學來聞一下它的氣味。

展示：二氧化硫氣體

下面我們再往這瓶氣體中加入一些水，注意觀察。說明什么？

下面我請一位同學來總結一下二氧化硫的物理性質。

板書：1物理性質

觀察并回答：

無色氣體

聞氣體：刺激性氣味

觀察，回答：

礦泉水瓶被壓扁，說明二氧化硫易溶于水

無色有刺激性性氣味，易溶于水的有毒氣體（密度比空氣大，易液化）

讓學生親身體驗，參與課堂，獲取感官認識。

使用學生熟悉物品進行實驗，激發學生學習興趣

培養學生歸納總結能力

過渡：SO₂溶于水時有沒有發生化學反應？怎么證明？

說明二氧化硫是一種酸性氧化物。

請一位同學來寫一下反應的方程式：

提問：為什么要用可逆符號？

解釋：因為二氧化硫與水反應生成亞硫酸的同時，亞硫酸也在分解生成二氧化硫與水，反應是可逆的。

可逆反應：在相同條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。

問題討論：我們學過的哪些反應是可逆反應？

練習：H₂ 在氧氣中燃燒生成水，水電解生成氫氣和氧氣，是可逆反應嗎？

回答：有，與水反應生成亞硫酸，用pH試紙（通入石蕊試液中）

因為反應是可逆的

討論回答：CO₂與水

回答：不是，條件不同

培養學生自主設計實驗的能力

聯系舊知識，形成對比

學以致用

過渡：既然我們得出SO₂是一種酸性氧化物，那它會具有什么性質？請大家完成下列方程式（請同學上臺）：

CaO+ SO₂=

Ca(OH)₂+ SO₂=

結論：SO₂是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

板書：2化學性質

      A．具有酸性氧化物的通性

過渡：我們發現SO₂與CO₂有很多相似的性質，那它有沒有自己獨特的性質呢？

下面我們來做一個實驗：將SO₂氣體通入品紅溶液，觀察

提問：在前面我們學習過還有什么有漂白性？它們的原理一樣嗎？怎么鑒別？

加熱

紅色恢復說明什么？

結論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白原理是與有色物質結合成不穩定的無色物質。暫時的漂白

動手寫方程式

回答：有，漂白性

觀察：褪色

思考,回答：氯水；加熱

觀察：紅色恢復

結論：二氧化硫具有漂白性，它的漂白是暫時性的

培養學生知識遷移能力

培養學生對比學習的學習習慣

培養學生邏輯推理能力

對比氯水與二氧化硫的漂白性

板書:B.漂白性

講解：由于二氧化硫可使品紅褪色，我們經常使用品紅溶液來檢驗二氧化硫的存在。工業上就常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、草帽等。由于二氧化硫的漂白是暫時性的，所以這類草帽、紙久置后會恢復原來的顏色。

展示一張長期放置與空氣中發黃的紙和一張剛印刷的紙。

一些不法廠家非法使用二氧化硫來漂白食物，食用這些食品會對人體造成很大傷害。

填表

培養學生對比總結能力

聯系生活實際，培養學生應用知識解決生活實際問題的能力

過渡:在初中我們學過，如果將二氧化碳通入石蕊試液中會看到什么現象？加熱后呢?如果換成二氧化硫呢？我們來研究一下。

實驗：二氧化硫通入石蕊試液中，然后加熱。

提問：為什么？

引導：紅色不能變回紫色說明什么？

     什么酸？

     能不能是亞硫酸？

結論：亞硫酸被氧化成硫酸

分析：為什么？看硫的化合價

結論：二氧化硫既有氧化性又有還原性

      它可被高錳酸鉀、氯水、溴水等氧化

板書：C. 氧化性、還原性

回答：變紅，加熱變會紫色

現象：紅色不會變回紫色

有酸存在

亞硫酸  硫酸

不能，分解

硫處與+4價，即可升高又可降低，所以既有氧化性又有還原性。

對比舊知識，探究新知識。培養學生找共性，分特性的學科思維。

一步一步引導學生分析實際問題。培養學生分析問題的能力

小結：1.物理性質

      2.化學性質

        A．具有酸性氧化物的通性

B.漂白性

        C. 氧化性、還原性

探究討論：現有兩支試管，分別收集有SO₂和CO₂兩種氣體，有哪些方法可以鑒別？

學生分組討論

匯報結果，點評

培養學生分析問題能力，學以致用。

課后思考：現有火柴若干、KMnO₄溶液，燒杯(或試管)、木條、玻璃片、細線，請選用上述試劑和儀器設計實驗驗證二氧化硫的還原性。(注意考慮實驗的可操作性。提示：火柴頭中含有硫單質)

培養學生實驗設計能力

[板書設計]

第三節  硫和氮的氧化物

一、二氧化硫和三氧化硫

1.二氧化硫

1.物理性質

      2.化學性質

        A．具有酸性氧化物的通性

B. 漂白性

  C. 氧化性、還原性