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        高一化學教案:《分散系及其分類》教學設計(4)

        來源:網絡整理 2018-11-25 11:39:09

          【板書】(3)應用:納米技術

          【講解】我們課本上說到,納米粒子的尺寸正和膠體粒子的大致相當,原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米科技的發展,所以膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。像我們生活當中,涂料、顏料、墨水的制造,洗滌劑、噴霧劑的應用,是利用了膠體的介穩性;豆腐、肉凍、果凍是生活中經常見一的凝膠態物質,是利用了膠體的聚沉;還有我們的明礬凈水、激光手術刀、止血膠布止血等等,都是膠體在生活當中的應用。

          【補充好上面表格】(在講課的同時補充的。)

        分散系

        粒子直徑

        外觀

        穩定性

        鑒別

        能否通過濾紙

        能否通過半透膜

        是否有丁達樂效應

        溶液

        d<1nm

        均一、透明

        穩定

        膠體

        1nm<d<100nm

        均一

        介穩定

        不能

        濁液

        d>100nm

        不均一、不透明

        不穩定

        不能

        不能

          【練習】當光束通過下列分散系時,能觀察到丁達爾效應的是( )。

          A鹽酸  B蔗糖溶液  C氯化鈉溶液   D淀粉溶液

          【分析】丁達爾效應是區別溶液和膠體的常用的物理方法。因此要觀察到丁達爾效應,必須是膠體。本題可采用排除法,A、B、C均是常見的溶液,故選D。淀粉溶液,為什么說它是“溶液”了它還可以選呢?其實它是膠體,只是因為人們已經習慣性了把它叫為溶液。

          【課堂小結】

          本節課學習了分散系的概念及其分類,當分散劑是液體時,可根據分散質粒子直徑大小分為溶液、膠體和濁液。本節課重點介紹了膠體,膠體的本質特征是粒子直徑在膠粒直徑在1~100nm之間,重點要掌握膠體的介穩性和丁達爾效應。丁達爾效應是區分溶液和膠體的常見的物理方法。

          【作業】P29  5、6、7

          七、教學后記

          本課時內容比較多,所以時間上比較緊,必須很好地把握住重難點,便于很好地突破。另外,本節課的實驗也很重要,有些人等要制備膠體的時候才來加熱,往往會在加熱這里浪費時間,導致講不完或者拖堂,所以我認為有兩種選擇,一是上課的同時就開始加熱,二是用事先準備好的煮開的蒸餾水。

          新課標要求要以學生為主,老師重在引導學生思考,培養學生的總結歸納的能力,所以本節課采用小黑板形式,制作了一個溶液、膠體、濁液的對比的表格,可以很好地引導學生思考下去,另外,利用表格使學生一目了然地看出它們的比較,便于學生的掌握。

          八、板書設計

          二、分散系及其分類

          1、分散系

          (1)概念:把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。

          (2)組成:分散質和分散劑。

          (3)分類:

          ①按分散系組成所存在狀態的不同分:9種

          ②當分散劑是液態時,按分散質粒子直徑大小分:(本質特征

              文本框: d<1nm
1nm<d<100nm
d>100nm

          2、膠體(本質特征:膠粒直徑在1~100 nm之間)

          (1)Fe(OH)3膠體的制備

          FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

          (2)膠體的性質

          ①介穩性(同種電荷相排斥、布朗運動)

          ②聚沉

          ③丁達爾效應(區分膠體與溶液的一種物理方法)

          ④電泳

          (3)應用:納米技術

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