高考幫直播答疑總結：寒假尾聲的化學復習策略

　　寒假快要結束了，你有沒有在寒假中好好復習呢？下面我們邀請愛智康的郝玉豆老師來為大家進行寒假尾聲化學學科的復習策略答疑！

　　一、考點難點類：

　　問題1：老師，能做合金的金屬與不能做合金的金屬相比有什么特點嗎

　　愛智康郝玉豆老師：你是問合金與組成合金的組分金屬相比較么？合金比各組分金屬的硬度要大，但是熔沸點低

　　問題2：老師，原理那塊的加壓等什么的條件使平衡到底向哪邊移動，還有那個水的電解和鹽的電離除了那三大守恒還有什么別的知識點或解題題型嗎？求老師幫忙

　　愛智康郝玉豆老師：壓強增大，平衡向氣體分子數少的方向移動，恒容通入惰性氣體壓強不變，恒壓通入惰性氣體視為壓強減小。

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題3：還有，為什么當溶液中堿性增加時，漂白作用進行的很緩慢。

　　愛智康郝玉豆老師：你是說次氯酸么？堿性增強次氯酸基本都變成次氯酸跟，所以漂白性降低

　　問題4：謝謝老師，那為什么二氧化硫只能使紫色石蕊溶液變紅而不能使其褪色?

　　愛智康郝玉豆老師：因為二氧化硫的漂白性是與某些有色物質發生簡單的化合反應生成不穩定的無色物質，所以它只能是某些有色物質暫時性褪色，久置或加熱顏色又會恢復，紫色石蕊不在二氧化硫的漂白范圍之內，當然二氧化硫溶于水變成亞硫酸，所以使石蕊變紅

　　問題5：還有，為什么漂白精失效原因是因為與空氣中的二氧化碳接觸?是只有生成了次氯酸才有漂白性還是只要含有次氯酸根離子就具有漂白性?

　　愛智康郝玉豆老師：一般我們認為次氯酸才有漂白性，換句話說得酸性環境。

　　漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，吸收二氧化碳變成次氯酸，見光分解為稀鹽酸和氧氣，如果久置于空氣中則基本全部分解沒了，所以失效

　　問題6：老師，Br在ccl4和汽油中，分別是什么顏色?

　　愛智康郝玉豆老師：濃為紅棕色，稀為橙紅色

　　問題7：請問，化學反應的生成物是化學方程中的生成物還是離子方程中的生成物？

　　愛智康郝玉豆老師：本質看離子

　　問題8：哪些酸不能使石蕊變紅呀？

　　愛智康郝玉豆老師：高中要求掌握的是苯酚、氫氧化鋁、硅酸

　　問題9：二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式，分不分過量啥的，怎么寫呢？

　　愛智康郝玉豆老師：分，類似二氧化碳，二氧化硫不足產物亞硫酸鈉，二氧化硫過量亞硫酸氫鈉

　　問題10：鹽類水解應如何學習

　　愛智康郝玉豆老師：電荷守恒規律：電解質溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，陰離子所帶的負電荷總一定等于陽離子所帶的正電荷總數。如磷酸溶液中，c (H )= c (OH-)  c(H2PO4-) 2c(HPO42-) 3c(PO43-)

　　物料平衡是元素守恒，要明晰溶質進入溶液后各離子的去向，以碳酸鈉為離，鈉碳的比例關系為2:1，所以應該有兩倍的碳等于一倍的鈉，而溶液中鈉的存在形式只有鈉離子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氫根和碳酸分子，所以鈉離子的濃度等于，2倍的（碳酸根 碳酸氫根 碳酸分子）。

　　質子守恒是電荷守恒減去物料平衡即可

　　質子守恒規律：水電離的特征是c (H )= c (OH-)，只不過有些會水解的鹽會導致氫離子、氫氧根可能會有不同的去向，我們需要把它們的去向全部找出來，以碳酸鉀為例，碳酸根會結合氫離子，有多個存在形式，碳酸氫根、碳酸分子及自由的氫離子，而氫氧根沒有被結合，所以只有一種存在形式氫氧根，氫離子等于氫氧根列出來就是c (OH-)= c (H )  c (HCO3-) 2(H2CO3) ，應該注意氫離子有幾個，系數就是幾，結合氫氧根的同理，如果兩方都有被結合的粒子都需要找出來，如乙酸銨。

　　最后，實在寫不出來，或者是酸式鹽混合溶液等，一般不直接列，用電荷守恒減去物料守恒即可。

　　強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　對于水溶液中反應和離子濃度判斷的問題，首先應該判斷反應及量的問題，由此得出溶質是什么和有多少，注意恰好完全反應是指酸堿按照方程式比例進行完全而不是使pH等于7！注意區分中和點、中性點和中和一半的點。

　　其次判斷離子濃度要注意區分大量離子與少量離子，強電解質的離子，弱電解質的分子為主要粒子，水產生的氫離子氫氧根離子為少量離子。例如，碳酸鈉和碳酸氫鈉一比一混合溶液，碳酸根、鈉離子及碳酸氫根就屬于大量離子，鈉離子肯定最多，而碳酸根的水解強于碳酸氫根，所以碳酸氫根多于碳酸根，而氫離子和氫氧根離子就是少量離子，溶液顯堿性，所以氫氧根大于氫離子

　　問題11：醇的這一塊知識不是很懂

　　愛智康郝玉豆老師：1.置換反應：與鈉單質的反應

　　2.取代反應：(1)酯化反應：與酸的反應(2)分子之間脫水：醇與醇分子之間脫去一分子水(3)與HBr溶液反應

　　3.氧化反應：(1)燃燒(2)催化氧化(3)與高錳酸鉀等強氧化劑反應

　　4.消去反應

　　問題12：有機感覺一團糟

　　愛智康郝玉豆老師：平時應加強對物質性質的記憶，對方程式必須非常熟悉，總結做過的題目，尤其是考查頻率較高的知識點，比如醛與醛的加成，該反應是課本中不要求掌握的，但是很多題目中都有已知，見到后要會思考，并且要考慮反應物的比例關系

　　做推斷題的時候找題眼，什么是題眼，就是高分子的結構，給出分子式的地方，題目中給出的已知及其條件，特殊的反應條件比如銅催化氧化等等，題目中關于等效氫的比例，某些題目中的個元素的質量分數，由題眼出發，可以正向考慮，反向考慮，中間向兩端考慮等等