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• 高三化學教案：高三化學鎂和鋁 2009-05-28

  1．鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應產生H2。2．注意對Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對Al3+、AlO2-存在條件的認識。Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中

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• 高三化學教案：高三化學氯堿工業 2009-05-28

  1．掌握電解飽和食鹽水的基本原理及其產品的主要用途。2．了解先進的電解制堿技術離子交換膜法。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學氯堿工業

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• 高三化學教案：高三化學鋁鐵教案 2009-05-28

  知識技能：復習鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉化關系及轉化時量的關系；能用離子方程式正確表達它們之間的關系；應用化學平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實驗室制備氫氧化鋁的方法；點擊下載全部：高三化學教案

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• 高三化學教案：高三化學離子晶體1 2009-05-28

  1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點。2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關系3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響4.常識性介紹氫鍵及其

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• 高三化學教案：高三化學離子分子原子晶體 2009-05-28

  1.使學生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結構模型及其性質的一般特點。2.使學生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質的關系3.使學生了解分子間作用力對物質物理性質的影響4.常識性介紹氫鍵及其

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• 高三化學教案：高三化學離子反應的本質 2009-05-28

  1．理解離子反應的本質和發生的條件。2．掌握離子反應的規律，能正確判斷物質間在溶液中能否發生反應，常見的一些離子在溶液中能否共存。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學離子反應的本質

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• 高三化學教案：高三化學離子反應 2009-05-28

  1、理解離子反應的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內容。2、能應用離子的化學性質，書寫新情境下的離子方程式。3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、

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• 高三化學教案：高三化學金屬元素及其化合物 2009-05-28

  1、以鈉為例，了解堿金屬的物理性質和化學性質。理解堿金屬元素性質的相似性和遞變性。了解焰色反應，并能用焰色反應檢驗鈉、鉀等元素。2、以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質。了解鈉的一些重要化合物的性質和用途

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• 高三化學教案：高三化學金屬晶體2 2009-05-28

  1．使學生了解金屬晶體的模型及性質的一般特點。2．使學生理解金屬晶體的類型與性質的關系。3．較為系統地掌握化學鍵和晶體的幾種類型及其特點。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學金屬晶體2

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• 高三化學教案：高三化學金屬晶體1 2009-05-28

  （1）方法1：利用點與面之間的關系，平均每個正六邊形需碳原子數：61/3=2；方法2：利用點、線、面的關系，每個碳原子提供的邊數：31/2=1.5(61/2)/1.5=2（2）(n/12)NA/2.點擊下載全部：高三化學教案：高三化學金屬晶

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• 高三化學教案：高三化學膠體學案 2009-05-28

  (1)冶金廠，水泥廠高壓除塵的原理：氣溶膠的原理(2)土壤保肥：土壤膠粒帶電，吸附離子(3)明礬凈水：帶電的Al（OH）3膠粒與帶電的水中懸浮物、泥沙等聚沉石膏或鹵水點豆腐：利用原理（4）血液的透析：與膠體的原理相

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• 高三化學教案：高三化學膠體 2009-05-28

  1、知識傳授：⑴初步了解分散系、膠體的概念。⑵一般了解Fe(OH)3膠體、Agl膠體的制備方法。點擊下載全部：高三化學教案：高三化學膠體

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• 高三化學教案：高三化學堿金屬元素 2009-05-28

  【易錯指津】1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產生氣態物質，所得溶液的質量應是原混合物質的質量總和減去產生氣體的質量。2．注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時的先

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• 高三化學教案：高三化學過渡元素 2009-05-28

  1．NO3-與Fe2+在酸性條件下，不能共存。2．過量的Fe與硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入鹽酸，要注意產生的Fe3+還可以氧化單質Fe這一隱含反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+。3．注意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固

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• 高三化學教案：高三化學電離平衡和電化學 2009-05-28

  [命題方向]《考試大綱》中對這部分內容的要求可以總結成如下幾條：（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質電離平衡的因素。理解弱電解質的電離跟鹽的水解的內在聯系，能根據這種聯結關系進

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• 高三化學教案：高三化學電解原理 2009-05-28

  一、自學探究1．電解質是指在_____________能夠導電的_______________。2．電離是指電解質_____________或__________狀態下離解成____________過程。3．電解質通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________

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• 高三化學教案：高三化學電化學膠體 2009-05-28

  （一）原電池與電解池的判斷原電池、電解池、電鍍池判定規律：若無外接電源，可能是原電池，然后依據原電池的形成條件分析判定；若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質溶

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• 高三化學教案：高三化學電化學 2009-05-28

  1、熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應式及原電池總反應式；2、掌握幾種新型燃料電池的工作原理；3、熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質種類等的判斷；會書寫電極反應式和電解總反應方程式；4、掌握電

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• 高三化學教案：高三化學氮族元素 2009-05-28

  方法要領：本題意在考查定量測定的能力和運用信息的能力。儀器的選擇要從生成反應物及能夠準確測量生成物來考慮，B裝置產生混有水蒸氣的氨氣，因實驗中要測定后一反應產生的水蒸氣，故應先將氨氣中的水蒸氣除去，通

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• 高三化學教案：電解池 2009-05-28

  結論：電解質通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動而導電。在導電的同時，在陽、陰兩極發生氧化還原反應，即被電解，電離是__________的前題。

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• 高三化學教案：高考復習-烴的衍生物 2009-05-28

  3.一定質量的某有機物和足量的金屬鈉反應,可得到氣體VA升,等質量的該有機物如果跟足量的純堿溶液反應,可得到氣體VB升,若同溫同壓下VAVB,那么該有機物可能是下列的(??)A.HO-(CH2)2-COOH????B.HO-(CH2)2-CHOC.HOOC-C

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• 高三化學教案：電離平衡復習 2009-05-28

  1、如果[H+]不等于[OH]則溶液一定呈現酸堿性。點擊下載全部：高三化學教案：電離平衡復習

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• 高三化學教案：《電離平衡》單元復習 2009-05-28

  一、電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的判別點擊下載全部：高三化學教案：《電離平衡》單元復習

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• 高三化學教案：化學實驗基本操作 2009-05-27

  1、試管主要用途：少量物質的反應器；收集少量氣體；少量物質的溶解；可用做簡易氣體發生器；做洗氣瓶。使用方法和注意事項：盛放液體不超過試管容積的1/2；如加熱不超過1/3。2、坩堝主要用途：高溫灼燒固體物質分類

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• 高三化學教案： 化學反應中的能量變化 2009-05-27

  例1已知常溫時紅磷比白磷穩定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關系為（）A．a＜bB．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD

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• 高三化學教案：化學反應中的能量變化 2009-05-27

  解析：吸熱反應是由于反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，從圖象來看，符合題意的只有A。評價：此題旨在考查對吸熱反應概念的掌握和圖象識別能力，屬于容易題。點擊下載全部：高三化學教案：化學反應中

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• 高三化學教案：化學反應中的能量變化 2009-05-27

  二、總結與評價【總結】在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫做反應熱。反應熱用符號△H表示，單位一般為kJ/mol。當△H0時，為放熱反應；當△H0時，為吸熱反應。表明反應所放出或吸收的熱量的化學方程式，叫做熱化

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• 高三化學教案：化學反應中的能量變化 2009-05-27

  1.了解反應熱、熱化學方程式等概念，了解吸熱反應和放熱反應的原理；2.掌握熱化學方程式的書寫及其注意事項。點擊下載全部：高三化學教案：化學反應中的能量變化

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• 高三化學教案：化學總復習資料 2009-05-27

  5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：

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• 高三化學教案：化學總復習資料 2009-05-27

  1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4、化學性質：物質在化學變化中

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