2025年高考對高中化學學習的要求

　　1.高考重點考查的是大學新生所應具有的能力和素質。

　　2.高考考試范圍遵循中學教學大綱和考試大綱。

　　3.高考在題型設計上增加應用型和能力型題目。

　　一、熟練掌握化學科基礎知識、主干知識。
　　高考化學科試題的考試內容符合《教學大綱》規定的能力要求和知識范圍。高考化學學科突出了對中學化學主干內容的考查。試題在選材上基本都是化學科的主干知識和重點內容。

　　例1下列離子方程式正確的是

　　A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

　　B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

　　C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

　　D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

　　例2下列說法中不正確的是

　　A．磷酸的摩爾質量與6.02×1023個磷酸分子的質量在數值上相等

　　B．6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于14∶1

　　C．32g氧氣所含的原子數目為2×6.02×1023

　　D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L

　　從近年高考試題分析：

　　無機化學推斷題、化學實驗題的考查內容均為教學大綱中的重點元素和典型實驗。

　　例X、Y、Z為三個不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下有如下反應：

　　X+Y=A（氣），Y+Z=B（氣）。請針對以下兩種不同情況回答：

　　（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產生，則：

　　<1>Y的化學式是_________；

　　<2>生成固體C的化學方程式是______。

　　（2）在一定條件下有如下反應：X+Y=A（氣），Y+Z=B（氣）。

　　若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：<1>B的化學式是__________；<2>向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發生反應的離子方程式是________；

　　<3>將Y與（1）中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是________。

　　二、注重培養分析綜合應用能力
　　理科綜合高考試題以學科內試題為主，所有試題均有明確的學科歸屬。高考試題明顯地體現了學科內各知識板塊之間綜合為主的原則，對高中化學的學習有著良好的指導意義。

　　例粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

　　①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

　　②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L-1鹽酸中，得溶液C；

　　請填空：

　　（1）①中引發鋁熱反應的實驗操作是____,產物中的單質B是________。

　　（2）②中所發生的各反應的化學方程式是_________________。

　　該題考查化學實驗、基本概念和化學計算三方面的知識與能力：實驗操作的具體方法；實驗中發生反應的化學方程式；典型物質之間反應離子方程式；計算最終所得溶液中離子濃度。

　　例抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH3CO—O—OH）是廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應：

　　①□MnO-4＋□H2O2＋□H+=□Mn2+＋□O2＋□H2O

　　②H2O2＋2I-＋2H+=I2＋2H2O

　　③CH3CO—O—OH＋2I-＋2H+=CH3COOH＋I2＋H2O

　　請回答以下問題：

　　（l）配平反應①的離子方程式（配平系數填人以下方框內）：

　　□MnO-4＋□H2O2＋□H+=□Mn2+＋□O2十□H2O

　　（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是_____。

　　（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol·的KmnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KmnO4不與過氧乙酸反應）。

　　另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應生成I2（反應②和③）。再用濃度為a2mol·的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。

　　請根據上述實驗數據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數式表示）。c0＝____。

　　（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果_______________。（填是或否）

　　三、注重化學科思維能力的培養
　　主要包括教學大綱中所要求的：觀察能力；實驗能力；思維能力；自學能力。

　　例1某溫度(t℃)時，水的離子積為Kω=1×10-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)25℃，其理由是。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

　　(1)若所得混合液為中性，則

　　a∶b=∶；

　　此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是。

　　(2)若所得混合液的pH=2,

　　則a∶b=∶。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是

　　例2含有氨基(—NH2)的化合物通常能夠與鹽酸反應，生成鹽酸鹽。如：R-NH2+HCl→R-NH2·HCl(R代表烷基、苯基等)

　　現有兩種化合物A和B，它們互為同分異構體。已知：

　　①它們都是對位二取代苯；

　　②它們的相對分子質量都是137；

　　③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與FeCl3溶液發生顯色反應；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟鹽酸成鹽；

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