高中化學(xué)十大工藝流程-工業(yè)上制純堿
來源：網(wǎng)絡(luò)轉(zhuǎn)載 2024-04-28 20:35:11
[標(biāo)簽：化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 高考化學(xué)]
6．工業(yè)上制純堿
(1)涉及反應(yīng)
NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)問題探討
①工業(yè)制純堿時(shí)為什么先通入NH3后通入CO2?
提示：NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈堿性，更容易吸收CO2，得到更多的NaHCO3；若先通入CO2，得到的HCO濃度小，不利于NaHCO3的生成。
②工業(yè)上制備的純堿中可能混有哪些雜質(zhì)？
提示：依據(jù)制備反應(yīng)：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl可知混有的雜質(zhì)為NaCl和NH4Cl。
③“碳酸化”后過濾獲得的物質(zhì)是什么？
提示：NaHCO3。
④過濾得到的母液為NH4Cl，加入熟石灰獲得循環(huán)使用的物質(zhì)是什么？
提示：NH3。
⑤設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明純堿產(chǎn)品中混有NaCl?
提示：取少量樣品于一試管中，加水配成溶液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成說明純堿樣品中混有NaCl。