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        高中常考化學性質60條,謹記!

        2023-11-16 18:09:31網絡轉載


        高考

          壹

          1、既能與酸又能與堿反應的物質

          ①顯兩性的物質:Al、Al2O3、Al(OH)3

          ②弱酸的銨鹽:

          (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

          ③弱酸的酸式鹽:

          NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

          ④氨基酸。

          ⑤若題目不指定強堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

          2、有毒的氣體:

          F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

          3、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

          4、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

          5、可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使濕潤的紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

          6、能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2和SO2,但通入過量氣體時沉淀又消失,鑒別用品紅。

          7、具有強氧化性的氣體:F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體:H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性,。

          8、與水可反應的氣體:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應屬于氧化還原反應(而且都是歧化反應),只有F2與水劇烈反應產生O2。

          9、能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。

          10、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。

          11、可導致酸雨的主要氣體:SO2;NO2。導致光化學煙霧的主要氣體:NO2等氮氧化物和烴類;

          導致臭氧空洞的主要氣體:氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;導致溫室效應的主要氣體:CO2和CH4等烴;

          能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是:CO和NO。

          12、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體:CO2、NH3、N2。

          13、用作大棚植物氣肥的氣體:CO2。

          14、被稱做地球保護傘的氣體:O3。

          15、用做自來水消毒的氣體:Cl2

          16、不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2,應用稀鹽酸。22、實驗室制氯氣用濃鹽酸,稀鹽酸不反應;Cu與濃硫酸反應,與稀硫酸不反應;苯酚與濃溴水反應,稀溴水不反應。

          17、有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。

          18、能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。

          19、單質的還原性越弱,則其陽離子的氧化性不一定越強,如Cu的還原性弱于鐵的,而

          Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。

          20、中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應方程式應是:2F2+2H2O=4HF+O2↑

          貳

          21、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩定,見光不分解?

          22、鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負價,不顯正價?

          23、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?

          24、鹵素單質和鐵反應的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應只生成FeI2?

          25、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽,但它的水溶液顯堿性,NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?

          26、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵鋁鈍化

          27、酸與酸一定不發生反應?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發生氧化還原反應:H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O

          28、堿與堿一定不發生反應?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發生反應

          29、H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應的離子方程式應寫為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式鹽和強堿反應的離子方程式也可以寫成以上離子反應方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應。

          30、按金屬活動性順序,排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應,是鈉先跟溶液中的水反應生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應。

          31、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO-既有氧化性又有還原性:NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性

          32、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性,如較稀的H2SO4。

          33、鹽與堿一般發生復分解反應,一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O

          34、質子總數相同,核外電子總數也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子

          35、金屬與鹽溶液的反應一定發生的是置換反應?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應為:2FeCl3+Fe=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

          36、強電解質在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3,BaSO3為難溶強電解質,但在離子方程式中仍寫成分子的形式

          37、強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強?不一定:要看離子濃度大小

          38、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應,達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應),密閉容器內的壓強必然增大,平衡一定向正反應方向進行?不一定:體積不變時,平衡不移動,體積可變時,平衡向氣體系數和大的方向(逆)移動

          39、單質氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子

          40、醇類經緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續被氧化成酸

          叁

          41、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇,則不能氧化成醛,更不能氧化成酸?

          42、化學性質相似的物質不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物

          43、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類

          44、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水

          45、如果烴中各元素的質量分數相同,則一定是同一種烴,不一定:乙炔和苯不是同一種烴

          46、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體,非電解質,不一定:比如乙酸鈉是離子晶體,

          47、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色不一定:水苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色

          48、離子的核外都一定有電子,不一定:H+的核外沒有電子

          49、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結果。

          50、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸),但能與堿反應。

          51、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應,均有3mol電子發生轉移。

          52、與氫氣加成的:苯環結構(1:3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。

          53、能與NaOH反應的:—COOH、、、-X。

          54、能與NaHCO3反應的:—COOH

          55、能與Na反應的:—COOH、、-OH

          56、能發生加聚反應的物質:烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。

          57、能發生銀鏡反應的物質:凡是分子中有醛基(-CHO)的物質均能發生銀鏡反應。

          (1)所有的醛(R-CHO);

          (2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;

          注:能和新制Cu(OH)2反應的——除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等),發生中和反應。

          58、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質

          (一)有機

          ①.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);

          ②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)

          ③.石油產品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);

          ④.苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)

          ⑤.含醛基的化合物

          (二)無機

          ①.-2價硫(H2S及硫化物);

          ②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);

          ③.+2價鐵:

          6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

          6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3變色

          2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

          ④.Zn、Mg等單質如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)

          ⑤.-1價的碘(氫碘酸及碘化物)變色

          ⑥.NaOH等強堿:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O

          ⑦.AgNO3

          59、羥基官能團可能發生反應類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應

          60、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色

        [標簽:高中化學 化學知識點 高考備考]

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