高中化學中34個反常情況匯總
來源：高考網整理 2022-02-18 16:39:29
1.弱酸能制強酸在復分解反應的規律中，一般只能由強酸制弱酸。
但向CuCl2溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸：CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl，此反應為弱酸制強酸的反常情況。其原因為CuS難溶于強酸中。反應3NaI+H3PO4(濃)＝Na3PO4+3HI↑可以發生，是因為符合高沸點酸制備低沸點酸的規律。另外，H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化為H2SO4。
2.弱堿能制強堿典型反應
�、貯gOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
�、贑a(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
反應①屬于絡合反應，反應能發生的原因是Ag+與NH3的絡合能力較強。反應②屬于復分解反應，反應能發生的原因是有不溶于水的CaCO3沉淀生成。
3.堿與堿也可反應
一般情況下，堿與堿不反應，但絡合能力較強的一些難溶性堿卻可能溶解在弱堿氨水中。如AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。
4.酸與酸也可反應
一般情況下，酸不與酸反應，但氧化性酸與還原性酸能反應。例如，硝酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸及亞硫酸反應；濃硫酸可與氫碘酸、氫溴酸、氫硫酸反應；次氯酸可與鹽酸、亞硫酸反應；亞硫酸可與氫硫酸反應等。
5.酸性氧化物與酸也能反應
一般情況下，酸性氧化物不與酸反應，但下面反應卻反常：SO2+2H2S==3S↓+2H2O、SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O。原因是前者是發生氧化還原反應，后者是生成氣體，有利于反應進行。
6.還原性弱的物質可制還原性強的物質
氧化還原反應中氧化性還原性的強弱比較的基本規律如下：
氧化性強弱為：氧化劑>氧化產物
還原性強弱為：還原劑>還原產物
但工業制硅反應中，還原性弱的碳能制還原性強的硅，原因是上述規則只適用于溶液中，2C＋SiO22CO↑＋Si，而此反應為高溫下的氣相反應。又如鉀的還原性比鈉強，銣的還原性比鈣強，但工業上可用Na制K，用Ca制Rb，原因是K的沸點比Na低，Rb的沸點比Ca低，可以控制反應溫度使K、Rb為蒸氣而逸出，使生成物濃度減小，反應向正方向進行。
7.金屬活動順序表中氫后面的金屬也能置換酸中氫
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Hg和Ag能發生如下反應：
Hg+ H2S==HgS+H2↑
2Ag +H2S==Ag2S+H2↑
原因是HgS和Ag2S溶解度極小，有利于化學反應向正方向移動。
8.元素的金屬性或非金屬性較強，其單質不活潑
一般情況下，元素的金屬性或非金屬性較強，其單質也越活潑。但對于少數元素的原子及其單質活潑性則表現出不匹配的關系。如金屬性鉛比錫強，但金屬活動順序表中錫在鉛的前面。原因是比較的條件不同，前者指氣態原子失電子時鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質錫比單質鉛失電子容易；O的非金屬性比Cl強，但O2分子比Cl2分子穩定，N的非金屬性比P強，但N2比磷單質穩定得多，N2甚至可代替稀有氣體作用，原因是單質分子中化學鍵結合程度影響分子的性質。
9.溶液中活潑的金屬或非金屬單質不能置換不活潑的金屬或非金屬
一般情況下，在溶液中活潑金屬或非金屬單質能置換不活潑金屬或非金屬。但Na、K等非常活潑的金屬卻不能把相對不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來；F2不能把Cl、Br、I從其鹽溶液中置換出來。原因是在水溶液中離子和水形成水合離子完全被水分子包圍，非�；顫姷膯钨|先與溶劑水發生置換反應。
10. S較O2易與Hg、Ag反應
一般為氧化性或還原性越強，反應越強烈，條件越容易。O2、S分別與金屬反應時，一般O2更容易些。但它們與Hg、Ag反應時，硫在常溫下就能與Hg、Ag發生反應。
11.氧的非金屬性較強，但自然界中卻可以游離態存在，且氧元素無正價。
12.氧氣比硫，活潑，但是鈉在氧氣中能安靜的燃燒，而與硫混合研磨卻爆炸
硫在氧氣中燃燒放出熱量容易散失，與鈉混合研磨放熱不易散失，故而爆炸。
13.空氣中氮氣和氧氣的體積比約為4:1，但是鎂帶在空氣中燃燒主要生成氧化鎂而不是氮化鎂
反應的方向不是看反應物的量，而是取決于反應物的性質。由于氧氣比氮氣活潑，所以主產物是氧化鎂而不是氮化鎂。
14.Ca比Na活潑，但是與水反應Na卻比Ca劇烈
Ca與水反應生成微溶于水的Ca(OH)2覆蓋在Ca的表面，降低了化學反應速率。
15.金剛石和石墨均含碳碳共價鍵，但是石墨的熔點卻比金剛石高
盡管金剛石合石墨均有碳碳共價鍵，但是石墨除了碳碳單鍵外，每一個碳原子將多余的一個自由電子與其他碳原子形成大的離域π鍵。
16.復分解反應的條件是有難溶物或氣體或弱電解質生成，但是侯式制堿法中卻生成了可溶于水的小蘇打
小蘇打盡管可以溶于水，但溶解度較小，在飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳條件下，相當于是不容物。這符合離子反應規律。
17.增大反應物的濃度，其轉化率反而增大
增大反應物A的濃度，那么A的轉化率一般降低，但是對于反應：2NO2(氣） N2O4（氣）當它在固定容積的密閉容器中反應時，若增大NO2的濃度時，因體系內壓強增大，從而時平衡向著氣體體積減小的方向移動，即平衡向右移動。此時NO2的轉化率不是減小，而是增大了。
18.酸酐不是氧化物
酸酐一般是氧化物，但是有機酸的酸酐往往不是氧化物。
19.可以用CaCO3與稀硫酸或濃鹽酸反應制取CO2
在初三特別強調不能用二者與CaCO3制取二氧化碳，究其原因，是碳酸鈣與稀硫酸反應時有微溶于水的CaSO4生成，覆蓋在CaCO3表面，從而阻止了反應的進一步發生；而不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸易揮發，使生成的二氧化碳中混有雜質HCl。但是如果我們將碳酸鈣研成粉末的話，反應就能很順利地發生。同理，我們也可以將用濃鹽酸與碳酸鈣制得的二氧化碳氣體通過一個盛有飽和NaHCO3的洗氣瓶，這樣既可除去雜質氯化氫，而二氧化碳也不會溶解。
20.實驗室制取HCl也能用"固體＋固體 → 氣體"的裝置
事實上，我們可以利用NaCl與NaHSO4反應來制取HCl，只不過溫度需控制在500～600℃左右，NaCl+NaHSO4=Na2SO4+HCl↑
21.有單質參與或生成的反應不是氧化還原反應
比如同素異形體之間的轉變。因為互為同素異形體的物質的結構不同，它們之間的轉變有化學鍵的斷裂與形成。
22.SO2能漂白常見的有機色素及一些指示劑，但不能漂白石蕊試液，而只能將石蕊試液變紅。
23.鹵素及其化合物有關特性
鹵素單質與水反應通式為：X2+H2O=HX+HXO ，而F2與水的反應放出O2；其它鹵化銀難溶于水且有感光性，而AgF溶于水無感光性；其它鹵化鈣易溶于水，而CaF難溶于水；F沒有正價而不能形成含氧酸；含有同種元素不同價態的不同物質，一般為價態越高氧化性越強，但氯的各含氧酸卻是價態越低氧化性越強。
24.硅的反常性質
硅在常溫下很穩定，但自然界中沒有游離態的硅而只有化合態，原因是硅以化合態存在更穩定；
一般只有氫前面活潑金屬才能置換酸或水中的氫，但非金屬硅卻與強堿溶液反應產生H2。
原因是硅表現出一定的金屬性，在堿作用下還原水電離的H+而生成H2；
非金屬一般不能置換酸中的氫，但硅能置換氫氟酸中的氫；硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅；
酸酐一般均能與水反應生成相應的酸，二氧化硅是硅酸的酸酐，但不能與水反應生成硅酸，一般用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備；
非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體；
無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水；
碳酸的酸性比硅酸強，但反應也能進行，因為該反應不是在水溶液中進行的；
硅酸鹽的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同；
硅酸鈉的水溶液也叫泡花堿，但硅酸鈉是鹽而不是堿。
25.鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化
常溫下，鐵、鋁分別與稀硫酸和稀硝酸反應，而濃硫酸或濃硝酸卻能使鐵鋁鈍化，原因是濃硫酸、濃硝酸具有強氧化性，使它們表面生成了一層致密的氧化膜。
26.氣體分子數不相等的可逆反應改變壓強平衡不移動
對于反應體系中有氣體參與的可逆反應，改變壓強，平衡移動應符合勒夏特列原理。
例如，對于氣體分子數不相等的反應達到平衡后，在恒溫恒容下充入稀有氣體時，壓強增大，但平衡不移動，因為稀有氣體不參與反應，各物質的平衡濃度并沒有改變。
27.強堿弱酸鹽溶液顯酸性
鹽類水解后溶液的酸堿性判斷方法為：誰弱誰水解，誰強顯誰性，強堿弱酸鹽水解后一般顯堿性。但NaHSO3和NaH2PO4溶液卻顯酸性，原因是它們的電離程度均大于它們的水解程度。
28.較不活潑的金屬或非金屬原電池的負極
原電池中，一般負極為相對活潑金屬。但Mg、Al電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極為較不活潑的Al而不是Mg，因為Mg與NaOH溶液不反應；Fe、Si電極與NaOH溶液組成的原電池中，負極為Si而不是Fe，因為Fe與NaOH溶液不反應；Fe、Cu電極與濃硝酸組成的原電池中，負極為Cu而不是Fe，因為Fe遇濃硝酸常溫下被鈍化。
29.有機物中不飽和鍵難加成
有機物中若含有不飽和鍵，如>C=O時，可以發生加成反應，但酯類或羧酸中的>C=O，一般很穩定而難加成。
30.稀有氣體也可以發生化學反應
稀有氣體結構穩定，性質極不活潑，但在特殊條件下也能發生化學反應，目前世界上已合成多種含稀有氣體元素的化合物。如XeF2、XeF4等。
31.11H的原子核只有一個質子。
32.物質的物理性質反常
（1）物質熔點反常VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
常溫下三種物質（汞、鉀鈉合金、水）的狀態反常。
過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。
合金通常為固態，而鉀鈉合金為液態。
非金屬氫化物通常為氣態，而氧的氫化物即水卻為液態。氫化物熔點反常。
對于結構相似，相對分子質量越大，沸點越高，但在同系列氫化物中HF、H2O、NH3沸點反常，原因是它們易形成氫鍵。
（2）沸點反常IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
（3）密度反常堿金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。
�。�4）導電性反常一般非金屬導電性差，但石墨是良導體，C60可做超導材料。
（5）物質溶解度有反常相同溫度下，一般正鹽的溶解度小于其對應的酸式鹽。但Na2CO3溶解度大于NaHCO3；若溫度改變時，溶解度一般隨溫度的升高而增大，但Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小。
33.化學實驗中反常情況
使用指示劑時，應將指示劑配成溶液，但使用pH試紙則不能用水潤濕，因為潤濕過程會稀釋溶液，影響溶液pH值的測定；
膠頭滴管操作應將它垂直于試管口上方1～2cm處，否則容易弄臟滴管而污染試劑。但向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制備Fe(OH)2時，為了防止帶入O2而使生成的Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，滴管不僅要伸入到試管中，而且還要將滴管下端口插入到液面以下。
34.物質的反常物理性質
(1)物質熔點反常：VA主族的元素中，從上至下，單質的熔點有升高的趨勢，但鉍的熔點比銻低；IVA主族的元素中，錫鉛的熔點反常；
�。�2）常溫下三種物質。過渡元素金屬單質通常熔點較高，而Hg在常溫下是液態，是所有金屬中熔點最低的。合金通常為固態，而鉀鈉合金為液態。非金屬氫化物通常為氣態，而氧的氫化物即水卻為液態。
�。�3）IVA主族元素中，硅、鍺沸點反常；VA主族元素中，銻、鉍沸點反常。
�。�4）密度反常
堿金屬單質從上至下密度有增大的趨勢，但鉀反常；碳族元素單質中，金剛石和晶體硅密度反常。
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