高考化學75個高頻判斷知識
來源：高考網整理 2022-02-18 11:36:30
置與結構
1.Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素；
4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的元素；
5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素；
7.Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素；
12.最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14.O是族序數是周期數3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價不等于族序數的元素。
17.子核內無中子的原子 氫（ H）
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數為次外層2倍的元素（或次外層電子數為最外層1/2的元素）C
22.最外層電子數為次外層3倍的元素（或次外層電子數為最外層1/3的元素） O
23.最外層電子數為次外層4倍的元素（或次外層電子數為最外層1/4的元素）Ne
24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
26.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
27.最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
28.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
29.核外電子總數與其最外層電子數之比為3：2的元素C
30.內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li 、P
31.電子層數跟最外層電子數數相等的原子有H 、Be、 Al
32.核外電子總數與其最外層電子數之比為4：3的元素 O
33.最外層電子數是電子層數2倍的原子有關He、 C、 S
34.最外層電子數跟次外層電子數相等的原子有Be、Ar
35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個數比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2
含量與物理性質
1.O是地殼中質量分數最大的元素，Si次之，Al是地殼中質量分數最大的金屬元素。
2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。
3.Na是焰色反應為黃色的元素；K是焰色反應為紫 色（透過藍色的鈷玻璃觀察）的元素。
4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質中硬度最大的元素。
5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點最高的非金屬元素。
6.常溫下，F、Cl是單質具有有色氣體的元素。
7.C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。
8.Cl是單質最易液化的氣體、最高價氧化物的 水化物酸性最強的元素。
化學性質與用途
1.F是單質與水反應最劇烈的非金屬元素。
2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。
3.S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。
4.P是在空氣中能自燃的元素。
5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質。
8.Li、Na、F的單質在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。
電子微粒組
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-
18粒子微電組
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.陽離子K+、Ca2+、PH4+
4.陰離子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4
核外電子質子數相同
1.Na+、H3O+
2.F-、OH-
3.Cl-、HS-
4.N2、CO、C2H2
同族周期原子序數關系
1.二、三周期的同族元素原子序數之差為8
2.三、四周期的同族元素原子序數之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18
3.四、五周期的同族元素原子序數之差為18
4.五、六周期的同族元素原子序數之差為18或32
5.六、七周期的同族元素原子序數之差為32
特征形象
1.焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）
2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、 （紫色）
4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 、黃色（AgI、 Ag3PO4）、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
6.特征反應現象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色
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