高三化學(xué)方程式配平方法？

　　化學(xué)方程式配平在化學(xué)學(xué)習(xí)過程中是非常重要的，那么，高三化學(xué)方程式有哪些配平方法呢？下面和小編一起來看看吧！

　　1高三化學(xué)方程式配平方法

　　1.最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法，適用于一些較為簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平。以磷燃燒為例，先寫出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。在這個(gè)反應(yīng)中，氧元素的數(shù)據(jù)較大，所以我們選擇氧元素計(jì)算最大公倍數(shù)。左右兩邊氧的系數(shù)的最小公倍數(shù)為2×5=10，所以應(yīng)有10個(gè)氧原子參與反應(yīng)。在將10除以每個(gè)化學(xué)式中氧原子的數(shù)量，就可以得到對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的系數(shù)。

　　最后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他系數(shù)。由已知的系數(shù)可得參與反應(yīng)的磷原子的數(shù)量為4，所以P前的系數(shù)為4。最后將箭頭改為等號(hào)，配平完成。

　　2.觀察法

　　觀察法也適用于一些簡(jiǎn)單的方程式，用觀察法配平的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號(hào)表達(dá)式，可以發(fā)現(xiàn)一氧化碳燃燒實(shí)質(zhì)是每個(gè)一氧化碳分子得到一個(gè)氧原子，變?yōu)槎�氧化碳�?br />
　　因?yàn)檠醴肿又杏?個(gè)氧原子，所以每2個(gè)CO從一個(gè)O2分子中各得到一個(gè)氧原子，變?yōu)?個(gè)CO2分子。因此反應(yīng)方程式中CO，O2，CO2的系數(shù)分別為1,2,2。

　　3.待定系數(shù)法

　　對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，無(wú)法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時(shí)可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法，并不是每個(gè)化學(xué)式前都設(shè)一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。

　　例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個(gè)K參與反應(yīng)，所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。

　　再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他化學(xué)式前的系數(shù)。最后求出系數(shù)的最大公因數(shù)為a，各系數(shù)都除以最大公因數(shù)，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數(shù)分別為2,1,1,1.

　　2高三化學(xué)方程式配平技巧

　　1.定一法

　　找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

　　2.電子得失總數(shù)守恒法

　　這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來考慮。

　　3.歧化反應(yīng)的配平

　　同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化-還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。

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