正逆反應(yīng)速率如何判斷
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 16:53:00
速率一樣代表在同樣時(shí)間下，反應(yīng)向正方向和逆方向轉(zhuǎn)化的物質(zhì)符合各自方程式系數(shù)比。比如氮?dú)浜铣砂钡姆磻?yīng)：3H2+N2=2NH3。方向相反，改變反應(yīng)速率可以通過(guò)溫度壓強(qiáng)催化劑等來(lái)改變，需注意壓強(qiáng)必須影響物質(zhì)的量的濃度，若是在體系中充入不參與反應(yīng)的氣體改變壓強(qiáng)，則不能提高速率。
化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來(lái)表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外），催化劑影響較大。可通過(guò)控制反應(yīng)條件來(lái)控制反應(yīng)速率以達(dá)到某些目的。
平均反應(yīng)速率，其大小也與指定時(shí)間以及時(shí)間間隔有關(guān)。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度較大，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的進(jìn)行，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度較大，單位時(shí)間反應(yīng)濃度減小得較快，反應(yīng)產(chǎn)物濃度增加也較快，也就是反應(yīng)較快；在反應(yīng)后期，反應(yīng)物的濃度變小，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減小得較慢，反應(yīng)產(chǎn)物濃度增加也較慢，也就是反應(yīng)速率較慢。
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