吸熱反應一定要加熱?
來源：網(wǎng)絡整理 2020-09-07 16:41:28
不是，化學反應都需要一定的活化能，就像人爬坡，先要提供一定的能量上到坡頂。當達到了這個活化能后，化學反應開始進行，對于大部分放熱反應，當反應開始后，放出的熱量足以補充到所需的活化能，此時就不需外界再提供能量。比如鋁熱反應放熱，但是一開始需要鎂條供熱。
1吸熱反應
吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數(shù)是吸熱的。吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。
回流在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內(nèi)的部分。可以補充易揮發(fā)組分，使得精餾操作能連續(xù)進行。生成物中的化學鍵的能量（鍵能）越強，穩(wěn)定性越強；鍵能越弱，穩(wěn)定性越差。
例如：C+H2O=（高溫）CO+H2
分解反應一般為吸熱反應，如2NaHCO3→（加熱）Na2CO3+H2O+CO2↑。
注意：不是需要加熱的反應都是吸熱反應，燃燒大多數(shù)要“點燃”，都是放熱反應。
吸熱反應就是在化學變化中，需要不斷吸收大量熱量的反應。
不是所有需要使用催化劑的反應都是吸熱反應。C+CO2=（高溫）2CO是吸熱反應。
有些反應在開始時，需要提供一定的條件，如加熱、點燃等，一旦反應進行開了，去掉條件反應繼續(xù)進行，這樣的反應是放熱反應。
有時根據(jù)需要，在化學反應方程式的右側(cè)標明是吸熱還是放熱，通常是+Q吸熱，-Q是放熱
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