2020屆高考化學與傳統文化知識點

　　2020高考即將開戰，你準備好了嗎？高考網小編為各位考生整理了一些高考知識點，供大家參考閱讀！

　　1．中國古代化學的工藝簡介

　　（1）煉制陶器

　　陶瓷是傳統的硅酸鹽材料，它的基本原料是黏土。釉料中主要含有一些金屬及其化合物，在高溫燒制時金屬及其化合物發生不同的氧化還原反應，產生不同顏色的物質。

　　（2）冶煉青銅

　　冶煉青銅的過程大致是先把選好的礦石加入熔劑，再放入煉爐內，點燃木炭熔煉，等火候成熟，棄去煉渣得初銅。初銅經提煉才能獲得純凈的紅銅。紅銅加錫、鉛熔成合金，即是青銅。

　　（3）造紙

　　以我國古書《天工開物》卷中所記載的竹紙制造方法為例，步驟如下：

　　①斬竹漂塘：將新砍下的嫩竹放入池塘中，浸泡一百日以上，利用天然微生物分解并洗去竹子的青皮。

　　②煮徨足火：放入“徨”桶內與石灰一道蒸煮，利用石灰的堿性脫脂、殺死微生物等。

　　③舂臼：把上述處理的竹子，放入石臼中打爛，形同泥面。

　　④蕩料入簾：將被打爛的竹料倒入水槽內，并以竹簾在水中蕩料，竹料成為薄層附于竹簾上面。

　　⑤覆簾壓紙：將竹簾反過來，使濕紙落于板上。重復蕩料與覆簾步驟，疊積上千張濕紙后，加木板重壓以擠去大部分的水。

　　⑥透火焙干：將濕紙逐張揚起，生火焙干。

　　（4）黑火藥

　　主要成分：硝酸鉀、木炭和硫黃。

　　反應原理：2KNO3＋S＋3C點燃K2S＋N2↑＋3CO2↑。

　　（5）釀酒

　　先用米曲霉、黑曲霉、黃曲霉等將淀粉分解(水解)為葡萄糖，稱為糖化；再用酵母菌將葡萄糖發酵產生酒精，發酵后的混合料經過蒸餾，得到白酒和酒糟。

　　（6）染色

　　染色是一個很古老的工藝，即用染料使物品著色。

　　2．常考經典史籍材料歸納

　　（1）《漢書》中“高奴縣有洧水，可燃”，這里的“洧水”指的是石油。

　　（2）《抱樸子內篇·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是可溶性銅鹽。

　　（3）《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”里的“堿”是K2CO3。

　　（4）《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉為用”里的“石灰”指的是CaCO3。

　　（5）《神農本草經》中“水銀……熔化還復為丹”里的“丹”是HgO。

　　（6）《本草經集注》中區分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應。

　　（7）《夢溪筆談·器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”里的“劑鋼”是鐵的合金。

　　（8）《本草圖經》中“綠礬形似樸消(Na2SO4·10H2O)而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”里的“綠礬”是FeSO4·7H2O，描述了綠礬受熱分解的現象。

　　3．解題關鍵和思維建模

　　解答此類試題的關鍵是根據所給文本信息提取有效信息并正確解讀，轉化為化學學科中物質的物理性質、化學性質、分離與提純方法、反應類型及反應原理等熟悉的教材知識。解題的思維模型如下：

　　調研1   對中國古代著作涉及化學的敘述，下列解說錯誤的是

　　A．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應類型為置換反應

　　B．《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，該實驗方法可用于分離乙酸和乙酸乙酯

　　C．《新修本草》中“（青礬）本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬主要成分是FeSO4·7H2O

　　D．《本草經集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，對硝酸鉀的鑒定過程中發生了化學變化

　　【答案】D

　　【解析】A項，“曾青”是古代煉制外丹常用的礦物原料，即硫酸銅（CuSO4），反應的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，故A項正確；

　　B項，“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸餾的辦法，蒸餾的辦法可用來分離乙酸和乙酸乙酯，故B項正確；C項，青礬的主要成分為FeSO4·7H2O，高溫分解并在空氣中被氧化為紅色的Fe2O3，故C項正確；D項，利用了鉀的焰色反應為紫色來鑒定鉀鹽，焰色反應為物理變化，故D項錯誤。

　　調研2   很多詩句或諺語中都包含了豐富的化學知識，下列說法不正確的是

　　A．“雷雨發莊稼”說明有銨鹽生成

　　B．“落湯螃蟹著紅袍”涉及化學變化

　　C．“水乳交融”“火上燒油”前者涉及物理變化，后者涉及化學變化

　　D．“忽聞海上有仙山，山在虛無縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現象，與膠體知識有關

　　【答案】A

　　【解析】A項，空氣中的O2和N2在雷電作用下化合生成NO，NO再經過復雜的化學變化，最后生成易被農作物吸收的硝酸鹽，錯誤。B項，“落湯螃蟹著紅袍”體現的是蛋白質在加熱條件下發生了變性，屬于化學變化，正確。C項，“水乳交融”涉及物質的溶解性，屬于物理變化，“火上燒油”涉及物質的燃燒反應，屬于化學變化，正確。D項，人類賴以生存的大氣環境屬于氣溶膠，海市蜃樓是光線在沿直線方向密度不同的氣層中，經過折射形成的現象，正確。

　　考點2   化學與STSE

　　1．化學與STSE的常見考點

　　（1）常見的環境污染及成因

　　2．綠色化學

　　（1）核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染。

　　（2）原則：原子利用率為100%。

　　★拓展延伸★

　　高考“化學與生活”模塊中十類常考試劑的性質和用途歸納

　　1.去污劑：水解呈堿性的強堿弱酸鹽在生產生活中常作去污劑。

　　工業生產和實際生活中所用去污劑多種多樣，但在高考中常考查強堿弱酸鹽作去污劑。這是對主干知識即鹽類水解的知識在生活中的應用的考查。例如Na2CO3水溶液因弱酸根離子（CO32-）水解呈堿性；而油污在堿性條件下水解生成可溶性羧酸鹽和甘油，從而達到去油污的目的。另外，由于強堿弱酸鹽（Na2CO3）水解要吸熱，溫度升高，（Na2CO3）水解程度增大，溶液的堿性強，去污能力增強。所以，熱的強堿弱酸鹽（Na2CO3）溶液去污效果更好。

　　2.除銹劑：水解顯酸性的強酸弱堿鹽溶液在生產生活中常用作除銹劑。

　　工業生產和生活中所用的除銹劑有多種，但在高考中常考查強酸弱堿鹽作除銹劑。這是對主干知識即鹽類水解的知識在生活中的應用的考查。例如NH4Cl水溶液因弱堿陽離子（NH4+）水解呈酸性；而鐵銹、銅銹等金屬氧化物及其混合物能與NH4Cl水溶液酸反應，生成可溶性鹽。另外，由于強酸弱堿鹽（NH4Cl）水解要吸熱，溫度升高，鹽（NH4Cl）水解程度增大，溶液的酸性強，除銹能力增強。所以，稍加熱NH4Cl溶液除銹效果更好。所以，生產生活中常用水解顯酸性的鹽溶液（NH4Cl）作去銹劑。

　　3.食品干燥劑：具有吸水性，且吸水后仍然是無毒無害固體狀的物質常用作食品干燥劑。

　　高考考題常對中學化學中學過的一些主要物質的性質和用途進行考查，其中物質的吸水性考查較為頻繁。目前使用的食品干燥劑多種多樣，常用作食品干燥劑主要有CaSO4、CaCl2、硅膠、活性氧化鋁、纖維干燥劑等，它們通過吸附食品中水進行干燥。尤其硅膠是一種高微孔結構的含水二氧化硅，無毒、無味、無嗅，化學性質穩定，具強烈的吸濕性能，是最常用的食品干燥劑。

　　4.食品添加劑：食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質。高考考題主要考查：抗氧化劑、防腐劑、甜味劑、增味劑、營養強化劑等等。所以，注意相關知識的積累，認識和了解這些食品添加劑的用途是準確答題的關鍵。

　　（1）抗氧化劑：具有較強的還原性，容易與空氣中的氧氣反應，且生成產物無毒無害的物質常用作抗氧化劑。抗氧化劑又名脫氧劑、去氧劑或吸氧劑。它是一種能提高食品穩定性和延長貯存期的食品添加劑。高考對該考點的考查主要是將中學階段所學的氧化還原的知識放在此處考，重點考查常見的還原劑的還原性。因此在考題中涉及到的抗氧化劑主要有以下兩類：一類是有機脫氧劑：如用于嬰兒食品、奶粉等作抗氧化劑的生育粉(維生素E或VE)、用于魚肉制品、冷凍食品抗壞血酸（維生素C或VC）及其衍生物、茶多酚等等。另一類是無機脫氧劑：如還原鐵粉、亞鐵鹽、亞硫酸鹽等。值得注意的是：細鐵粉可與空氣中氧氣發生反應，常與干燥劑一起裝入小袋里，組成一種既可以抗氧化，也可以防潮的雙試劑。

　　（2）防腐劑：防腐劑是能抑制微生物活動，防止食品腐敗變質的一類食品添加劑。作用是延遲微生物生長引起腐敗，使用的目的是保持食品原有品質和營養價值。高考中常考的防腐劑有苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣、亞硝酸鹽及二氧化硫等。

　　（3）甜味劑：是指賦予食品甜味的食品添加劑。高考試題主要涉及到兩類甜味劑。營養性甜味劑：如蔗糖、葡萄糖、果糖等也是天然甜味劑。由于這些糖類除賦予食品以甜味外，還是重要的營養素，供給人體以熱能，通常被視做食品原料，一般不作為食品添加劑加以控制。非營養性甜味劑：糖精（鄰-磺酰苯甲酰）、甜葉菊甙、阿斯巴甜（天門冬酰苯丙氨酸甲酯）等。值得注意的是甜蜜素（環己基胺基磺酸鈉）應當謹慎使用。

　　（4）增味劑：它是指為補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味而添加的物質，又稱為鮮味劑或品味劑。高考試題主要涉及到的增味劑有：味精和雞精等。味精的主要成分是谷氨酸鈉，其味道鮮美，是一種比較純粹的調味劑。雞精除了還有一定量的谷氨酸鈉，但還含有多種營養物質，使用更為廣泛。

　　（5）營養強化劑：營養強化劑是指根據營養需要，向食品中添加一種或多種營養素或者某些天然食品，用以彌補天然食物的缺陷，使其營養趨于均衡或彌補營養素的損失，維持食品的天然營養特性的一大類物質；在人們的基礎膳食中有的放矢地加入某些營養強化劑，能減少和防止疾病的發生，增強人體體質。高考常考的食品營養強化劑主要包括維生素、礦物質、氨基酸三類。如維生素A、維生素B、維生素C、維生素D、維生素E、葉酸、生物素等；氨基酸類，如牛磺酸、賴氨酸等；營養素類，如二十二碳六烯酸（DHA）、膳食纖維、卵磷脂等；礦物元素強化劑：加碘食鹽、含鈣餅干、含鐵糖果、葡萄糖酸鋅、葡萄糖酸鈣等等。其中，維生素E、卵磷脂、維生素C既是食品中主要的強化劑，又是良好的抗氧化劑。特別值得注意的是，為了預防甲狀腺腫大，常在食鹽中加入一定量的KIO3。另外，三聚氰胺有毒，不能用作食品添加劑。

　　5.漂白劑：二氧化硫(SO2)具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等。SO2用于漂白紙漿是因為SO2遇水則形成亞硫酸(H2SO3)與某些有色物質作用，生成不穩定的無色物質。SO2除具有漂白作用外，還具有防腐作用。此外，由于亞硫酸的強還原性，可防止果蔬中的維生素C的氧化破壞，SO2用作某些食品或飲品（紅酒）的防腐劑。另外，次氯酸及其鹽也具有漂白功能，常作漂白劑。值得注意的是，具有漂白作用“吊白塊”，其化學式為NaHSO2·CH2O·2H2O，常溫時較穩定，在80℃以上就開始分解為有害物質。它可使人發熱頭疼，乏力，食欲減退等。一次性食用劑量達到10g就會有生命危險。“吊白塊”主要在印染工業中作漂白劑，不能用于食品漂白。

　　6.水處理劑：水是與每個人息息相關的物質，水的處理是歷年高考的高頻考點。高考試題經常涉及到水的凈化和處理。主要考查沉淀吸附劑、殺菌消毒劑、重金屬離子處理劑等.

　　（1）.沉淀吸附劑：無毒無害的膠體狀物質一般具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮物和雜質，使水變澄清，此類物質常用作水的沉淀吸附劑。中學階段所學習的可溶性鋁鹽如明礬[KAl(SO4)2.12H2O]、鐵鹽如Fe2(SO4)3等水解生成對應的氫氧化物膠體粒子，這些膠體粒子疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的懸浮物和雜質。因此，明礬和鐵鹽常作凈水劑。由于鋁離子對人體健康有一定的影響，所以明礬對飲用水的凈化法將逐漸被淘汰。另外，活性炭、聚丙烯酰胺、天然粘土等都可以用作水的吸附沉淀劑。

　　（2）.殺菌消毒劑：具有強氧化性，能使蛋白質變性，且消毒后的產物無毒無害的物質常用作飲用水的殺菌消毒劑。生活飲用水中常用ClO2、漂白粉、次氯酸鈣、氯胺、臭氧、高鐵酸鈉（Na2FeO4）等作殺菌消毒劑。值得關注的是高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）具有很強的氧化性，能非常有效的殺滅水中的細菌和病菌。與此同時，自身還原生成的Fe(OH)3是一種優良的無機絮凝劑，能有效的除去水中的微細的懸浮物，整個過程不產生任何對人體有害的物質。因此，高鐵酸鹽（鈉鹽或鉀鹽）被科學家們公認為綠色消毒劑。

　　（3）.重金屬離子處理劑：水中的銅、鉛、鋅、錫、鎳、鈷、銻、汞、鎘和鉍等重金屬離子經食物鏈生物成千百倍地富集，最后進入人體。這些重金屬離子在人體內和蛋白質及酶等發生強烈的相互作用，使它們失去活性，也可能在人體的某些器官中累積，造成慢性中毒。去除水體中的重金屬離子方法較多。高考試題主要考查如何用化學方法去除重金屬離子。一是化學沉淀法，加入石灰或硫化物，將其轉變為不溶于水的堿或硫化物，經過濾除去。二是還原法，加入納米鐵粉等還原劑，將其還原成難溶于水的單質或低價態的化合物而除去。其三是使用電解法、螯合法或納米重金屬處理技術等除去。

　　（4）.硬水軟化劑：硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水。暫時硬水中的鈣和鎂主要以碳酸氫鹽形式[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]存在時，這些鹽在水煮沸時分解成堿式碳酸鹽沉淀析出經過濾除去。永久硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在，用石灰、純堿等軟水劑處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出，再經過濾除去。

　　7.去垢劑：水垢的主要成分是難溶于水碳酸鹽，但可溶于酸性溶液，所以在實際生活中或家里，燒水壺或鍋爐上的水垢，可以用稀鹽酸或醋浸泡后除去。對于硫酸鈣型水垢，直接用稀鹽酸或醋酸浸泡沒法將其除去，可以先用碳酸鈉溶液浸泡，使其轉化成更難溶于水的碳酸鈣，最后用稀鹽酸溶解碳酸鈣除去。

　　8.滅火劑：滅火劑有多種類型，適宜撲滅不同種類的初起火災。出現火災時一定要先了解著火的物質的性質，再根據其性質選擇不同的滅火劑和采取恰當的滅火方式。高考試題中常涉及到以下五種滅火劑。

　　（1）水滅火劑：水主要是起冷卻作用，適用與撲救固體火災和常溫下半固體的重油火災。不能撲救堿金屬、電石、帶電設備、可燃性粉塵的火災。

　　（2）泡沫滅火劑：該混合物經混合時主要發生離子反應：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，一方面奪取了液體的熱量，使液體溫度降低；另一方面，產生的大量氣體形成無數CO2氣泡有一定的粘性，覆蓋在易燃液體的表面，不易使可燃液體與空氣接觸，達到滅火的目的，適用于撲滅石油類產品的火災。

　　（3）干冰滅火劑：干冰滅火一方面是干冰氣化會吸收大量的熱，使得周圍溫度急劇降低；另一方面是增加空氣中不燃燒也不助燃的成分，相對減少空氣中的含氧量。適用于撲救各種易燃液體和貴重儀器設備、重要文件和檔案著火。

　　（4）干粉滅火劑：它一種干燥、易流動的微細固體粉末，適用于撲救可燃液體、可燃氣體及帶電設備的火災。

　　（5）有機物滅火劑：各種鹵代烷主要適宜撲滅油類、儀器及文物檔案等貴重物品的初起火災。

　　值得注意的是，鈉、鉀等金屬著火后生成物都要與H2O或CO2反應生成O2且金屬本身與H2O也要反應；另外，鎂要與H2O和CO2反應；因此，對于金屬鈉、鎂、鉀等著火不能用H2O或CO2滅火，也不能用泡沫滅火器滅火。

　　9.胃酸中和劑：胃酸的主要成分為鹽酸。適度的胃酸可以幫助消化，但分泌過多，患者就會感到胃部不適，出現胃部灼燒感、吞酸、反胃、吐酸水等現象。高考中常考的胃酸中和劑有：碳酸氫鈉（NaHCO3)、氫氧化鋁[Al(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]等。

　　10.醫學造影劑：醫學上常用于胃腸和消化道作造影劑的物質是難溶于水和胃酸的硫酸鋇（BaSO4又稱“鋇餐”)。而碳酸鋇(BaCO3)要與胃酸反應生成可溶性鋇鹽，不但達不到造影的目的，而且生成的可溶性重金屬鋇鹽對人的肝臟、腎臟、中樞神經造成傷害。故碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查，醫學上常用的定影劑是硫酸鋇（BaSO4）

　　以上是高考中涉及到的常考試劑的性質和用途的歸納。化學與生產生活的聯系十分緊密，該知識點的考查歷年來都是有增無減。防止丟分的最佳方法就是熟練掌握中學階段所學物質的性質和用途，從化學的角度去認識周圍的事物或原理，重視化學知識在生產生活中的運用。

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