高考化學必考基礎知識歸納
2019-04-27 19:08:26網絡資源文章作者：高考網整理
高考化學必考基礎知識歸納
高考化學有哪些基礎知識點呢?有哪些基礎的知識點是高考化學考試中高頻考點呢?有途網小編為大家整理了一些。
化學�？嫉幕A知識點總結
氧化還原相關概念和應用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)
(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應
(6)電化學中的氧化還原反應
物質結構、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。
熟悉阿伏加德羅常數NA�？疾榈奈⒘抵怪泄腆w、得失電子、中子數等內容。
熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)
高中化學如何學習?史上最強高考勵志書《高考蝶變》教你怎樣提高成績，淘寶搜索《高考蝶變》購買。
離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存
(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態離子處理
pH值的計算
(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程
(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)
化學反應速率、化學平衡
(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”
(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程
(4)利用等效平衡”觀點來解題
電化學
(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2)能寫出各電極的電極反應方程式。
(3)了解常見離子的電化學放電順序。
(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系
鹽類的水解
(1)鹽類能發生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。
化學考試答題技巧
1.要正確對待高考化學考試:
只有把平時考試當高考，才能做到高考像平時。涂卡規范，寫清姓名、考號、座號等，保證不涂錯號。選擇題答案選出后，要及時將答案填涂到答題卡上，絕不能在收卷時匆忙涂卡。
2.注意答題區域，按照網上閱卷要求，不要出邊框，不要答錯位置。要逐步養成邊做題邊向答題卷寫答案的習慣。卷面要整潔，書寫要工整，語言表述要簡潔準確、條理清晰。
