高中化學(xué)常見方程式總結(jié) 高考必考!

高中化學(xué)常見方程式總結(jié) 高考必考!

高中化學(xué)在學(xué)習(xí)中要構(gòu)建合理的知識(shí)體系，并且牢記各種方程式。下面小編就為大家整理化學(xué)中常見的方程式，供參考。

高中化學(xué)離子方程式書寫規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用高中化學(xué)方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

5、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先高中化學(xué)寫好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí)，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配平并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù)，還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

高中化學(xué)備考方法

(1)高中化學(xué)在復(fù)習(xí)主族元素時(shí)，從相似性、遞變性、特殊性入手，幫助學(xué)生總結(jié)規(guī)律。

(2)適時(shí)總結(jié)規(guī)律，有利于突出重點(diǎn)，強(qiáng)化記憶。

在高中化學(xué)元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點(diǎn)、不同點(diǎn)和相互聯(lián)系，容易引起混淆，對(duì)于這些物質(zhì)，可采用比較法，進(jìn)行綜合分析，一一進(jìn)行對(duì)照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統(tǒng)、準(zhǔn)確的知識(shí)。

高中化學(xué)在復(fù)習(xí)中，應(yīng)盡可能將元素化合物與生產(chǎn)、生活、環(huán)境、自然、能源等實(shí)際問題緊密聯(lián)系起來，使學(xué)生感到化學(xué)知識(shí)是有源之水，有本之木，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)不僅僅是用于考試的，而是有實(shí)際意義的。

綜上所述，復(fù)習(xí)元素化合物要在“全面、重點(diǎn)、聯(lián)系、靈活”上下功夫，把零散的元素知識(shí)變?yōu)橥暾�的科學(xué)體系，使知識(shí)轉(zhuǎn)化為能力。