高中化學必修二知識點總結

高中化學必修二知識點總結

高中化學內容雖然簡單，但是比較零散，高中生應該多看多背多做題，從而加深印象，下面是有途網小編為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望對大家有幫助。

高中化學必修二---元素周期表

1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：

①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。

②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。

4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。

①質量數==質子數+中子數：A == Z+ N;②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)

高中化學必修二---元素周期律

1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。

2.同周期元素性質遞變規律：①電子排布：電子層數相同，最外層電子數依次增加;②原子半徑：原子半徑依次減小;③主要化合價;④金屬性、非金屬性：金屬性減弱，非金屬性增加;⑤單質與水或酸置換難易;⑥氫化物的化學式;⑦與H2化合的難易;⑧氫化物的穩定性;⑨最高價氧化物的化學式和最高價氧化物對應水化物;⑩化學式。

2.第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)

第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)

3.判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金屬性強(弱)——①單質與氫氣易(難)反應;②生成的氫化物穩定(不穩定);③最高價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

(3)同周期比較：

金屬性：Na>Mg>Al

與酸或水反應：從易→難

堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

非金屬性：Si

單質與氫氣反應：從難→易

氫化物穩定性：SiH4

酸性(含氧酸)：H2SiO3

(4)同主族比較：

金屬性：Li

與酸或水反應：從難→易

堿性：LiOHCl>Br>I(鹵族元素)

單質與氫氣反應：從易→難

氫化物穩定：HF>HCl>HBr>HI

(5)金屬性：Li

還原性(失電子能力)：Li

氧化性(得電子能力)：Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ 非金屬性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2

還原性：F-

酸性(無氧酸)：HF

(6)比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：①先比較電子層數，電子層數多的半徑大;②電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。

高中化學必修二---化學鍵

1.化學鍵：含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

2.化學能與熱能：在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。④大多數化合反應(特殊：C+CO2 2CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

3.化學能與電能

原電池原理：(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

(3)構成原電池的條件①有活潑性不同的兩個電極;②電解質溶液;③閉合回路;④自發的氧化還原反應。

(4)電極名稱及發生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：①依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極;②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極;③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極;④根據原電池中的反應類型：負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

高中化學必修二---有機物

1.甲烷

(1)甲烷通入KMnO4酸性溶液中 ，溶液顏色沒有變化。說明甲烷與KMnO4酸性溶液不反應，進一步說明甲烷的性質比較穩定。

(2)甲烷的取代反應 ：取一個100mL的大量筒，用排飽和食鹽水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在陽光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發生的現象。

大約3min后，可觀察到量筒壁上出現油狀液滴，量筒內飽和食鹽水液面上升。說明量筒內的混合氣體在光照下發生了化學反應;量筒上出現油狀液滴，說明生成了新的油狀物質;量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。

2.乙烯

(1)點燃純凈的乙烯，乙烯在空氣中燃燒，火焰明亮，并伴有黑煙。乙烯中碳的質量分數較高，燃燒時有黑煙產生。

(2)把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙烯能被氧化劑KMnO4氧化，它的化學性質比烷烴活潑。

(3)把乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，觀察試管里溶液顏色的變化。溴的紅棕色褪去，說明乙烯與溴發生了反應。

3.乙炔

(1)點燃純凈的乙炔，乙炔燃燒時，火焰明亮，并伴有濃烈的黑煙。這是乙炔中碳的質量分數比乙烯還高，碳沒有完全燃燒的緣故。

(2)把純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管里，KMnO4酸性溶液的紫色褪去，說明乙炔能與KMnO4酸性溶液反應。

(3)乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色

實驗：把純凈的乙炔通入盛有盛有溴的四氯化碳溶液的試管里，溴的紅棕色褪去，說明乙炔也能與溴發生加成反應。

4.苯和苯的同系物

實驗：苯、甲苯、二甲苯各2mL分別注入3支試管，各加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化。

苯不能使KMnO4酸性溶液褪去，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵。甲苯、二甲苯能使KMnO4酸性溶液褪去，苯說明甲苯、二甲苯能被KMnO4氧化。

5. 鹵代烴

(1)取一支試管，滴入10滴～15滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，充分振蕩、靜置，待液體分層后，用滴管小心吸入10滴上層水溶液，移入另一盛有10mL稀硝酸溶液的試管中，然后加入2滴～3滴2%的AgNO3溶液，看到反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是AgBr，說明溴乙烷水解生成了Br—。

(2)在試管里加入2mL1，2-二氯乙烷和5 mL10%NaOH的乙醇溶液。再向試管中加入幾塊碎瓷片。在另一支試管中加入少量溴水。用水浴加熱試管里的混合物(注意不要使水沸騰)，持續加熱一段時間后，把生成的氣體通入溴水中，生成的氣體能使溴水褪色，說明反應生成了不飽和的有機物。

6.乙醇

(1)在大試管里注入2mL左右無水乙醇，再放入2小塊新切開的濾紙擦干的金屬鈉，迅速用一配有導管的單孔塞塞住試管口，用一小試管倒扣在導管上，收集反應中放出的氣體并驗純。

乙醇與金屬鈉反應的速率比水與金屬鈉反應的速率慢，說明乙醇比水更難電離出H+。

(2)在燒瓶中注入20mL酒精與濃硫酸(體積比約為1:3)的混合液，放入幾片碎瓷片。加熱混合液，使液體的溫度迅速升高到170℃。生成的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色。

7.苯酚

(1)苯酚與NaOH反應：向一個盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸餾水，振蕩試管，有再逐滴滴入5%的NaOH溶液并振蕩試管，觀察試管中溶液的變化。

苯酚與水混合，液體呈混濁，說明常溫下苯酚的溶解度不大。當加入NaOH溶液后，試管中的液體由混濁變為澄清，這是由于苯酚與NaOH發生了反應生成了易溶于水的苯酚鈉。

(2)苯酚鈉溶液與CO2的作用：向苯酚與NaOH反應所得的澄清中通入CO2氣體，可以看到，二氧化碳使澄清溶液又變混濁。這是由于苯酚的酸性比碳酸弱，易溶于水的苯酚鈉在碳酸的作用下，重新又生成了苯酚。

(3)苯酚與Br2的反應：向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴入過量的濃溴水，可以看到，立即有白色沉淀產生。苯酚與溴在苯環上的取代反應，既不需加熱，也不需用催化劑，比溴與苯及其同系物苯環上的取代反應容易得多。這說明受羥基的影響，苯酚中苯環上的H變得更活潑了。

(4)向盛有苯酚溶液的試管中滴入幾滴FeCl3溶液，振蕩，觀察現象。苯酚能與FeCl3反應，使溶液呈紫色。

8.乙醛

(1)乙醛的銀鏡反應：在潔凈的試管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴加入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解。再滴入3滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。

AgNO3與氨水生成的銀氨溶液中含有的Ag(NH3)2OH是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，而Ag+被還原成金屬銀。

(2)乙醛與Cu(OH)2的反應 ：在試管中加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰，可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。反應中產生的Cu(OH)2被乙醛還原成Cu2O。

9.乙酸

(1)乙酸與Na2CO3的反應：向1支盛有少量Na2CO3粉末的試管里，加入約3mL乙酸溶液，可以看到試管里有氣泡產生，說明乙酸的酸性強于碳酸。

(2)乙酸的酯化反應：在1支試管中加入3mL乙醇，然后邊搖動試管邊加入2 mL濃硫酸和2 mL冰醋酸。用酒精燈小心均勻地加熱試管3min~5min，產生的氣體經導管通到Na2CO3飽和溶液的液面上。

在液面上看到有透明的油狀液體產生，并可聞到香味。這種有香味的透明油狀液體是乙酸乙酯。

10.在3支試管中各滴入6滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水5mL;向第二支試管里加稀硫酸(1:5)0.5mL、蒸餾水5mL;向第三支試管里加30%的NaOH溶液0.5mL、蒸餾水5mL。振蕩均勻后，把3支試管都放入70℃～80℃的水浴里加熱。幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了;第二支試管里還有一點乙酸乙酯的氣味;第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。實驗說明，在酸(或堿)存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇，堿性條件下的水解更完全。

11.葡萄糖

(1)葡萄糖的銀鏡反應：在1支潔凈的試管里配制2mL銀氨溶液，加入1mL10%的葡萄糖溶液，振蕩，然后在水浴里加熱3min～5min，可以看到有銀鏡生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

(2)與Cu(OH)2的反應：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液5滴，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，加熱，可以看到有紅色沉淀生成。葡萄糖分子中含醛基，跟醛類一樣具有還原性。

12.蔗糖

這兩支潔凈的試管里各加入20%的蔗糖溶液1mL，并在其中一支試管里加入3滴稀硫酸(1:5)。把兩支試管都放在水浴中加熱5min。然后向已加入稀硫酸的試管中加入NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后向兩支試管里各加入2mL新制的銀氨溶液，在水浴中加熱3min~5min，蔗糖不發生銀鏡反應，說明蔗糖分子中不含醛基，不顯還原性。蔗糖在硫酸的催化作用下，發生水解反應的產物具有還原性。

13.淀粉

在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉，在試管1里加入4mL 20%的H2SO4溶液，在試管2里加入4mL水，都加熱3min~4min。用堿液中和試管1里的H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管3。在試管2和試管3里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管1里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試管內壁有無銀鏡出現。

從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生水解反應的葡萄糖。而沒有加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有水解。

14.纖維素

把一小團棉花或幾小片濾紙放入試管中，加入幾滴90%的濃硫酸，用玻璃棒把棉花或濾紙搗成糊狀。小火微熱，使成亮棕色溶液。稍冷，滴入3滴CuSO4溶液，并加入過量NaOH溶液使溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱煮沸，可以看到，有紅色的氧化亞銅生成，這說明纖維素水解生成了具有還原性的物質。

15.蛋白質

(1)蛋白質的變性：在兩支試管里各加入3mL雞蛋白溶液，給一支試管加熱，同時向另一支試管加入少量乙酸鉛溶液，觀察發生的現象。把凝結的蛋白和生成的沉淀分別放入兩只盛有清水的試管里，觀察是否溶解。

蛋白質受熱到一定溫度就會凝結，加入乙酸鉛會生成沉淀。除加熱外，紫外線、X射線、強酸、強堿、重金屬鹽以及一些有機物均能使蛋白質變性，蛋白質變性后，不僅失去了原有的可溶性，同時也失去了生理活性，是不可逆的。

(2)蛋白質的顏色反應：在盛有2mL雞蛋白溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，微熱，觀察現象。

雞蛋白溶液遇濃硝酸變成黃色。蛋白質可以跟許多試劑發生特殊的顏色反應。某些蛋白質跟濃硝酸作用會產生黃色。