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          高考

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        高考化學(xué)易混易錯知識點總結(jié)

        2019-04-27 19:23:26網(wǎng)絡(luò)資源文章作者:高考網(wǎng)整理


        高考

        高考化學(xué)易混易錯知識點總結(jié)

        高考化學(xué)需要記的東西還是很多的,化學(xué)式、化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)等等,稍不注意將其混淆,就由可能令整道題得分為零。今天有途網(wǎng)小編就整理了高考化學(xué)易混易錯知識點,歡迎查看。

        1.誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。

        如癸烯加入溴水中并不能使其褪色,但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。

        2.誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。

        聚乙烯是混合物,因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

        3.誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。

        大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

        4.誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔,不需加熱,可用啟普發(fā)生器。

        由于電石和水反應(yīng)的速度很快,不易控制,同時放出大量的熱,反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙,故不能用啟普發(fā)生器。

        5.誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng),故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。

        苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng),生成六氯環(huán)己烷。

        6.誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng),故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

        雖然二者不反應(yīng),但苯能萃取水中的溴,故看到水層顏色變淺或褪去,而苯層變?yōu)槌燃t色。

        7.誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

        甲苯被氧化成苯甲酸,而苯甲酸易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,然后分液。

        8.誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。

        分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分,因為混合物。

        1.AgOH遇水分解

        我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性較差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

        2.多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

        多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

        3.酸式鹽溶液呈酸性嗎?

        表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時, 則成堿性。如果這是強酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+ 的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大例如:(NaHCO3,NaHS,Na2HPO4),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力強(如NaH2PO4,NaHSO3),則溶液呈酸性。

        4.H2SO4有強氧化性

        就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S+6易得到電子,所以它有強氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強,和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以說H2SO4有強氧化性時須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

        1.羥基就是氫氧根

        看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán),是一個陰離子,它或強或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。

        例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

        2.Fe3+離子是黃色的

        眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

        3.寫離子方程式時,"易溶強電解質(zhì)一定拆",弱電解質(zhì)一定不拆

        在水溶液中,的確,強電解質(zhì)(難溶的除外)在水中電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能電離,因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時,或反應(yīng)體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應(yīng)時,無論是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì),如濃H2SO4和Cu反應(yīng),盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃 H2SO4的強氧化性,能體現(xiàn)強氧化性的是H2SO4分子,所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣,生成的 CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。(弱電解質(zhì)也有拆的時候,因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強電解質(zhì)。在液氨做溶劑時,CH3COOH參加的離子反應(yīng),CH3COOH就可以拆。這點中學(xué)不作要求.)

        4.王水能溶解金是因為有比濃硝酸更強的氧化性

        舊的說法就是,濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金,F(xiàn)在研究表明,王水之所以溶解金,是因為濃鹽酸中存在高濃度的Cl-,能Au配位生成 [AuCl4]-從而降低了Au的電較電勢,改善了Au的還原性,使得Au能被濃硝酸所氧化。所以,王水能溶解金不是因為王水的氧化性強,而是它能改善金的還原性。

        以上就是有途網(wǎng)小編整理的《高考化學(xué)易混易錯知識點總結(jié)》,希望同學(xué)們認(rèn)真閱讀,不要再記混記錯嘍!

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