高考化學知識點：乙醇的化學性質(zhì)和物理性質(zhì)

　　乙醇

　　一、乙醇的物理性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)

　　1.乙醇的物理性質(zhì)

　　乙醇俗名酒精，無色、透明、有特殊香味的液體;沸點78℃;易揮發(fā);密度比水小;能跟水以任意比互溶;能溶解多種無機物和有機物。

　　2.乙醇的分子結(jié)構(gòu)

　　a.化學式：C2H6O;結(jié)構(gòu)式：

　　b.結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH

　　二、乙醇的化學性質(zhì)

　　1.乙醇與鈉的反應

　　①無水乙醇與Na的反應比起水跟Na的反應要緩和得多;

　　②反應過程中有氣體放出，經(jīng)檢驗確認為H2。

　　在乙醇與Na反應的過程中，羥基處的O—H鍵斷裂，Na原子替換了H原子，生成乙醇鈉CH3CH2ONa和H2。

　　化學方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反應。

　　為什么乙醇跟Na的反應沒有水跟Na的反應劇烈?

　　乙醇分子可以看成水分子里的一個H原子被乙基所取代后的產(chǎn)物。由于乙基CH3CH2—的影響，使O—H鍵的極性減弱，即：使羥基—OH上的H原子的活性減弱，沒有H2O分子里的H原子活潑。

　　2.乙醇的氧化反應

　　a.燃燒

　　b.催化氧化

　　乙醇除了燃燒，在加熱和有催化劑存在的條件下，也能與氧氣發(fā)生氧化反應，生成乙醛：

　　3.乙醇的消去反應

　　①實驗室制乙烯的反應原理，并寫出該反應的化學方程式

　　②分析此反應的類型

　　討論得出結(jié)論：此反應是消去反應，消去的是小分子——水

　　在此反應中，乙醇分子內(nèi)的羥基與相鄰碳原子上的氫原子結(jié)合成了水分子，

　　結(jié)果是生成不飽和的碳碳雙鍵

　　注意：

　　①放入幾片碎瓷片作用是什么?防止暴沸。

　　②濃硫酸的作用是什么?催化劑和脫水劑

　　③酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3?

　　因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%

　　的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。

　　④為何要將溫度迅速升高到170℃?溫度計水銀球應處于什么位置?

　　因為需要測量的是反應物的溫度，溫度計感溫泡置于反應物的中央位置。因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。

　　[補充]③如果此反應只加熱到140℃又會怎樣?[回答]生成另一種物質(zhì)——乙醚。

　　消去反應：有機化合物在一定條件下，從一個分子中脫去一個小分子(如H2O、HBr等)，而生成不飽和(含雙鍵或三鍵)化合物的反應。