高考化學填空題答題技巧，助高三學子多拿30分！

　　高考理綜化學部分試題的解題技巧

　　基本策略：

　　先易后難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍后還沒有任何思路就放棄。

　　審題是“審”而不是“看”，邊審題邊做標記。

　　第二卷一般是有機題和選做題較容易，可先做；實驗及無機題較難要后做。

　　選擇題做完后一般不要輕易更改答案。

　　填空不要留空，不會做也要碰運氣填滿。

　　若出現思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸并掐自己一兩下。

　　審題常見錯誤有：

　　一是不看全題，斷章取義。部分同學喜歡看一段做一段，做到后半題時才發現前半題做錯了，只得從頭再來。須知，一道化學題包含完整的內容，是一個整體。有的句與句之間有著內在的聯系；有的前后呼應，相互襯墊。所以必須總觀全題，全面領會題意。二是粗心大意，一掠而過。如許多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物質或單質；把不正確看成正確；把強弱順序看成弱強順序而答錯。三是誤解題意，答非所問。四是審題不透，一知半解。許多同學見到新情境題目，內心緊張，未能全面理解題意。

　　按要求答題：

　　如把答案寫在密封線內，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質名稱而錯寫成分子式；要求寫有機物的結構簡式而錯寫成分子式或名稱；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；把相對分子質量、摩爾質量的單位寫成“克”；把物質的量、摩爾濃度、氣體體積、質量、密度、壓強等的單位漏掉；化學方程式、離子方程式不配平；熱化學方程式不注明物質的狀態等。

　　善于聯想運用

　　解無機試題或有機試題，都要注意聯想、運用課本知識。尤其是近幾年的有機化學試題，均從考生從未接觸過的新物質、新材料出發命信息給予題，考查有機化學知識，更應會根據有機化絡、轉化規律、官能團的性質等進行聯想、遷移、類推，做到舉一反三，觸類旁通。

　　在計算方面的主要存在問題有：

　　計算結果不寫單位或寫錯單位；不注意題目中的有效數字。

　　進入狀態：

　　進入考場之后，就要把心收回來，全身心進入考試狀態。先把考試所需的學習工具放置好，把注意力集中到試卷上來，寫好姓名、班級、座號或填涂好學校、準考證號、姓名等，然后，大致瀏覽一遍考卷有幾題，有幾頁。最后，用挑戰的心態進入解答狀態。

　　在考場上要發揮得好，必須做好以下幾點：

　　一是要消除怯場心理，卸下思想包袱，排除外來干擾。輕裝上陣，樹立必勝信心。

　　二是要吃好、睡好、頭腦休息好。注意飲食衛生，防止疾病發生，以飽滿的精神狀態去迎考。

　　三是要做好考前的各種物質準備，考試前一天務必檢查各種考試用具是否準備妥當。

　　四是要有效地利用考試時間。先易后難，大部分題都做了，心里就不慌，再心平氣靜地去做難題；草稿紙分塊使用，不要寫得太細，即時抄到試卷上，以節約時間。

　　五是會進行猜想。如選擇題有四個答案，其中有個別答案涉及的知識未掌握，那么就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個淘汰，剩下的就是應選答案。

　　1．選擇題解答選擇題時，應注意以下問題

　　（1）每個答案要有足夠的理由說明其正確與否（2）對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案（3）反證法

　　（4）將文字語言轉化成化學用語、基本規律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想象）（5）注意答案的相關性與排斥性

　　（6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數與分子總數等）

　　（7）每小題平均耗時不超過2分鐘（基礎較差的同學可適當延長一點時間）

　　2．實驗題

　　以下知識點需特別引起關注：

　　（1）物質分離提純的方法及用到的主要儀器

　　a．過濾---適用于不溶性固體和液體的分離b．蒸餾---適用于互溶性且沸點相差較大的液體的分離c．分液---適用于不溶性液體的分離 d．滲析---適用于膠體和溶液的分離

　　e．加熱---適用于固體混合物中一種受熱易分解或易升華的混合物的分離

　　（2）配置一定物質的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟

　　（3）三個定量實驗（中和滴定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定、中和熱的測定）

　　（4）托盤天平、容量瓶、分液漏斗、各種試紙的使用（5）氣體裝置的氣密性檢查

　　（6）噴泉實驗的操作、引發噴泉的原理

　　首先必須弄清實驗原理，注意儀器的裝配要求，化學實驗的安全要求（防爆炸、防污染、

　　防倒吸、防堵塞）以及達到本實驗的要求，要注意實驗設計的創新與評價。

　　評價實驗方案一般有以下幾方面：

　　①能否達到目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③原料的利用率高低；

　　④過程是否簡捷優化；⑤有無對環境污染；⑥實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案

　　3．無機題

　　無機題一般包括三小題：第一、二小題一般為化學理論題；第三小題一般為無機物的推斷

　　對于第一小題，要弄清化學基本理論（物質結構理論、化學平衡理論，電解質溶液理論），要利用一些基本思考方法（類比法、假設法、先同后變法等）；要注意有可能出現信息題；對于第三小題，要注意抓特征條件。

　　典型的溶解性特征

　　①加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是AgCl，則原來溶液中必然含有

　　Ag（NH3）2Cl；可能是硅酸沉淀，則原來的溶液必然含有可溶解的硅酸鹽。

　　②加入過量的硝酸不能觀察到沉淀溶解：如果是白色沉淀，則可能AgCl、BaSO4、BaSO3；如果是淡黃色或黃色，則可能是AgBr或AgI

　　③能夠和鹽反應生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。：

　　④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2、Al3+和氫氧化鈉溶液、AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀

　　操作不同現象不同的反應:：Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH；NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反應。

　　重要的實驗現象：

　　1、燃燒時火焰的顏色：

　　（1）火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；

　　（2）火焰為蒼白色的為H2與Cl2；?（3）Na燃燒時火焰呈黃色。

　　2、沉淀現象：

　　（1）溶液中反應有黃色沉淀生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43－；（2）向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+；(3)與堿產生紅褐色沉淀的必是Fe3+；(4)產生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；(5)與堿反應生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；(6)加過量酸產生白色膠狀沉淀者是SiO32－。

　　3、放氣現象：

　　（1）與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。（2）與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；（3）與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子；

　　4、變色現象：

　　(1)Fe3+與SCN－、苯酚液、Fe、Cu反應顏色的變化；(2)遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；(3)Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應；(4)酸堿性溶液與指示劑的變化；(5)品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；(6)碘遇淀粉變藍。(7)鹵素單質在水中和有機溶劑中的顏色變化。

　　5、放熱現象：

　　(1)強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱，NaCl溶于水時熱量變化不大。(2)氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；(3)酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應

　　重要的反應條件：

　　1、需催化劑的無機反應：（1）氯酸鉀的分解：（2）過氧化氫的分解：（3）合成氨反應：（4）氨的催化氧化：（5）二氧化硫的催化氧化：（6）水煤氣生產的第二步反應：

　　2、必須控制170℃才能發生的反應，必是制取乙烯的反應；

　　3、需光照的反應：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸。