高考化學易錯知識點(2)

　　21、常錯點：錯誤認為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

　　辨析：KW與溫度有關，25℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

　　22、常錯點：錯誤認為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析：由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關。

　　23、常錯點：酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

　　辨析：（1）酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液；堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　（2）鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液；若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　24、常錯點：錯誤認為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析：Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小；若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

　　25、常錯點：錯誤地認為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負極。

　　辨析：判斷原電池的電極要根據電極材料和電解質溶液的具體反應分析，發生氧化反應的是負極，發生還原反應的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負極，因為Al可與NaOH溶液反應，Mg不與NaOH溶液反應。

　　26、常錯點：在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認為陽極區顯堿性。

　　辨析：電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區顯堿性。

　　27、常錯點：錯誤地認為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析：鈉與氧氣的反應產物與反應條件有關，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　28、常錯點：錯誤地認為鈍化就是不發生化學變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發生反應。

　　辨析：鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應就會劇烈進行。所以鈍化是因發生化學變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，加熱時會劇烈反應。

　　29、常錯點：錯誤地認為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關。

　　辨析：在化學反應中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關，與失去電子的數目無關，即與化合價無關。

　　30、常錯點：錯誤地認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析：乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產生二氧化碳，故不能達到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　31、常錯點：錯誤地認為苯和溴水不反應，故兩者混合后無明顯現象。

　　辨析：雖然兩者不反應，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變為橙紅色。

　　32、常錯點：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析：甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　33、常錯點：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應。

　　辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復分解規律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　34、常錯點：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

　　辨析：苯酚與溴水反應后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達到目的。

　　35、常錯點：錯誤地認為能發生銀鏡反應的有機物一定是醛。

　　辨析：葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發生銀鏡反應，但它們不是醛。

　　36、常錯點：錯誤地認為油脂是高分子化合物。

　　辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質量很大，一般幾萬到幾百萬；二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質量。而油脂的相對分子質量是固定的，一般在幾百范圍內，油脂不屬于高分子化合物。

　　37、常錯點：使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

　　辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的1/2。

　　38、常錯點：使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

　　辨析：用托盤天平稱量藥品時，應是左物右碼。稱量NaOH固體時，應將NaOH放在小燒杯內或放在稱量瓶內。

　　39、常錯點：混淆量筒和滴定管的刻度設置，仰視或俯視讀數時，將誤差分析錯誤。

　　辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

　　40、常錯點：混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

　　辨析：使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸餾水潤濕，使用pH試紙時，不能將試紙潤濕，否則等于將溶液稀釋。