高考化學易錯知識點

　　今天給大家盤點了一下化學學科上40個常常被同學們搞錯的知識點，化學基礎薄弱以及想提高的同學們可以仔細讀一讀爭取查漏補缺，不留一點知識死角！

　　1、常錯點：錯誤地認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析：酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　2、常錯點：錯誤地認為膠體帶有電荷。

　　辨析：膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　3、常錯點：錯誤地認為有化學鍵被破壞的變化過程就是化學變化。

　　辨析：化學變化的特征是有新物質生成，從微觀角度看就是有舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成。只有化學鍵斷裂或只有化學鍵生成的過程不是化學變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學鍵，這些均是物理變化。

　　4、常錯點：錯誤地認為同種元素的單質間的轉化是物理變化。

　　辨析：同種元素的不同單質(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質，相互之間的轉化過程中有新物質生成，是化學變化。

　　5、常錯點：錯誤地認為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析：兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1mol氣體在一定條件下占有的體積，在標準狀況下為22.4L，在非標準狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L。

　　6、常錯點：在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質的狀態或使用條件。

　　辨析：氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應用于氣體計算時，要注意在標準狀況下才能用22.4L·mol-1

　　7、常錯點：在計算物質的量濃度時錯誤地應用溶劑的體積。

　　辨析：物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少，因此在計算物質的量濃度時應用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　8、常錯點：在進行溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析：溶液物質的量濃度和溶質質量分數的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　9、常錯點：由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠導電，因此錯誤地認為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質。

　　辨析：（1）電解質和非電解質研究的范疇是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　（2）電解質必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導電性作為判斷其是否是電解質的依據。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠導電，是因為它們與水發生了反應生成了電解質的緣故。

　　10、常錯點：錯誤地認為其溶液導電能力強的電解質為強電解質。

　　辨析：電解質的強弱與溶液的導電性強弱沒有必然的聯系，導電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數有關;而電解質的強弱與其電離程度的大小有關。

　　11、常錯點：錯誤地認為氧化劑得到的電子數越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析：氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數目無關。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關，與失電子的數目無關。

　　12、常錯點：錯誤認為同種元素的相鄰價態一定不發生反應。

　　辨析：同種元素的相鄰價態之間不發生氧化還原反應，但能發生復分解反應，如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應中H2SO4表現強酸性。

　　13、常錯點：錯誤地認為所有的原子都是由質子、電子和中子構成的。

　　辨析：所有的原子中都含有質子和電子，但是不一定含有中子。

　　14、常錯點：錯誤地認為元素的種類數與原子的種類數相等。

　　辨析：（1）同一種元素可能由于質量數的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數要大于元素的種類數。

　　（2）但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　15、常錯點：錯誤地認為最外層電子數少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析：最外層電子數少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　16、常錯點：錯誤地認為離子鍵的實質是陰陽離子的靜電吸引作用。

　　辨析：離子鍵的實質是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結果。

　　17、常錯點：錯誤地認為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

　　辨析：（1）只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物；

　　（2）離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

　　18、常錯點：錯誤地認為增大壓強一定能增大化學反應速率。

　　辨析：（1）對于只有固體或純液體參加的反應體系，增大壓強反應速率不變。

　　（2）對于恒溫恒容條件的氣態物質之間的反應，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質的濃度沒有改變，故反應速率不變。

　　（3）壓強對反應速率的影響必須是引起氣態物質的濃度的改變才能影響反應速率。

　　19、常錯點：錯誤地認為平衡正向移動，平衡常數就會增大。

　　辨析：平衡常數K只與溫度有關，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數不變。

　　20、常錯點20錯誤地認為放熱反應或熵增反應就一定能自發進行。

　　辨析：反應能否自發進行的判據是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應進行的方向是不準確的。