高考化學反應方程式的快速記憶方法

　　（一）最小公倍數法

　　這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑

　　（二）奇偶配平法

　　這種方法適用于高中化學方程式兩邊某一元素多次出現，并且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最后配單質O2為5，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　（三）觀察法配平

　　有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源于單質Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

　　【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標.[編輯本段]配平詩集這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反應方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈活巧妙地運用這五種方法。如果你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反應方程式我不會配平??”岐化反應的簡捷配平法三種價態先標記，兩者相減第三系。若有約數需約簡，悠然觀察便配齊。說明：

　　1、岐化反應又稱自身氧化還原反應，在岐化反應中，同一種元素的一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原。如：KCIO3→KCIO4＋KCI

　　S＋KOH→K2S＋K2SO3＋H2O

　　2、這首詩介紹的是岐化反應的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速！

　　解釋：

　　1、三種價態先標記：意思是說岐化反應簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反應式中不同物質分子中發生岐化反應的元素的化合價。如：S0＋KOH→K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

　　2、兩者相減第三系：意思是說任意兩個化合價的變化值（絕對值），即為第三者的系數。

　　3、若有約數需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數若有公約數，則需要約分后再加到反應式中去。

　　根據詩意的要求分析如下：

　　在S和K2S中，S0→S-2，化合價變化值為∣0-(-2)∣=2，所以K2SO3前的系數為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為∣0-4∣=4，所以K2S前的系數為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為∣(-2)-4∣=6，所以S前的系數為6。又因為2、4、6有公約數2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數代入反應式得：3S＋KOH→2K2S＋K2SO3＋H2O

　　4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數代入反應式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。

　　觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反應方程式：3S＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O

　　說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速”是不過分的。雙水解反應簡捷配平法誰弱選誰切記清，添加系數電何等。反應式中常加水，質量守恒即配平。

　　說明：雙水解反應，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應進行到底的反應。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應。該法的特點是可以直接寫系數，可在瞬間完成配平過程。解釋：

　　1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子（如AI3+是弱堿AI(OH)3對應的金屬陽離子；NH4+離子是特例）和弱酸對應的酸根陰離子（如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子）作為添加系數（配平）的對象。

　　2、添加系數電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數，使弱堿對應的金屬陽離子（或NH4+）的電荷數與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數相等。

　　3、反應式中常加水，質量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當的系數后，為了使質量守恒，常在反應式中加上n?H2O。

　　舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發生水解反應的化學方程式。根據詩意的要求分析如下：

　　⑴、根據水解原理首先寫出水解產物：

　　AI2(SO4)3＋Na2CO3——AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應選AI3+和CO32-。

　　⑶、添加系數電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷；CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數3，于是得到：AI2(SO4)3＋3Na2CO3——2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4⑷、“反應式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應在反應物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應方程式：

　　AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O＝2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4奇數配偶法

　　出現最多尋奇數，再將奇數變為偶。觀察配平道理簡，二四不行再求六。說明：這首詩介紹了用奇數配偶法配平化學反應方程式的步驟。該法的優點是能適應于各種類型的化學反應方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數。對一些有機物（特別是碳氫化合物）燃燒的化學反應方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應物和生成物比較復雜的化學反應方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。解釋：

　　1、出現最多尋奇數，再將奇數變為偶：這兩句說的是奇數配偶法的第一步。“出現最多尋奇數”的意思是說在反應式中尋找在反應前后出現次數最多的元素，然后在此基礎上尋找其中原子個數是奇數的一項；“再將奇數變為偶”的意思是說在找到的奇數前乘上一個偶數（一般是在分子前面加最小的偶數2）。

　　2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數變為偶數以后即可觀察配平，如果配不平，再依次試較大的偶數4，4若不行再用6，??例一：請配平反應式：

　　Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O根據詩意的要求分析如下：

　　在該反應式中，Cu在反應前后出現了2次，H出現了2次，N出現了3次，O出現了4次。顯而易見，氧是反應前后出現次數最多的元素，而且生成物H2O中的個數為1，是奇數，故應在H2O的前面加系數2，使奇數變為偶數：Cu＋HNO3（濃）——Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O

　　在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反應方程式：Cu＋4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O例二：請配平反應式：

　　C2H6＋O2——CO2＋H2O

　　分析：觀察得知氧是前后出現次數最多的元素，故在H2O前加系數2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H6＋7O2＝4CO2＋6H2O氧化還原反應交叉配平法升價降價各相加，價變總數約后叉。氧化還原未參與，配平不要忘記它。氧化還原分子內，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再交叉。說明：這首詩介紹了用交叉配平法配平氧化還原反應方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。