氧化還原反應的規律是什么

　　氧化還原反應的規律

　　還原劑——化合價升高——失去電子——被氧化——發生氧化反應——生成氧化產物；

　　氧化劑——化合價降低——得到電子——被還原——發生還原反應——生成還原產物。

　　先標化合價，

　　再看價變化，

　　起止同元素，

　　橋上標變化，

　　上標升失氧，

　　下標降得還，

　　電子轉移數，

　　原數乘變價。

　　氧化還原反應的定義、性質、特征口訣

　　升失氧，降得還；若說劑，兩相反。

　　氧化還原反應的口訣

　　一、從物質奪氧和失氧角度

　　還原劑奪氧被氧化--得到氧化產物

　　氧化劑失氧被還原--得到還原產物

　　二、從元素化合價升高和降低角度

　　升失氧（元素化合價升高，失去電子，發生氧化反應，為還原劑）

　　降得還（元素化合價降低，得到電子，發生還原反應，為氧化劑）

　　怎么判斷氧化還原反應

　　個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規定中，單質氧化數為，所以這個反應并不是氧化還原反應。

　　有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數是否發生變化為依據：碳的氧化數上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數下降，則此反應為還原反應。由于在絕大多數有機物中，氫總呈現正價態，氧總呈現負價態，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。