高一化學教案：《鹽類的水解“問題式”》教學設計(2)
來源：網絡整理 2018-11-25 13:03:42
七、教學過程
【展示】“民族化學工業科學家——侯德榜”紀念郵票、“農夫山泉”廣告詞。
【引入新課】純堿是不是堿？“農夫山泉”天然弱堿性水里面是不是溶解了堿？
問題1：你知道醋酸溶液為什么呈酸性嗎？氨水為什么又呈堿性呢？
問題2：純水為什么呈中性？溶液酸堿性的本質又是什么？
問題3：鹽溶液的酸堿性情況怎么樣呢？是不是鹽溶液一定呈中性？如果不是，請舉例說明。
【實驗探究】用pH試紙分別檢驗NaCl、FeCl3、CH3COONa三種溶液的酸堿性。
【實驗結果】NaCl溶液呈中性，而FeCl3溶液、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性。
【交流·研討】①純水中 [H+]、[OH-]濃度大小關系如何?
②FeCl3、CH3COONa溶液分別呈酸性和堿性，說明溶液中[H+]、[OH-]濃度大小關系如何？
③寫出FeCl3、CH3COONa的電離方程式能電離出H+和OH-嗎？
④FeCl3、CH3COONa兩種鹽固體溶于水后，溶液中H+和OH-濃度卻發生了變化，這說明了什么？
【推進問題】從剛才的分析可知FeCl3本身不能電離出H+和OH-，而純水中[H+]、[OH-]濃度又是相等的，你認為是什么導致FeCl3溶液呈酸性的呢？
【學生自由討論后提出猜想】（預期的結果） FeCl3 溶于水電離出的 Fe3+ 可能與水電離出的 OH- 結合成難電離的 Fe(OH)3，而導致[H+]大于[OH-]濃度使溶液呈酸性。
【提出疑問】仔細觀察溶液中是否有紅褐色沉淀？
【友情提示】因為[OH-]濃度很小，不足以使Fe3+產生明顯的沉淀，如果Fe3+與OH-結合成難電離的Fe(OH)3后，Cl-與H+就結合成鹽酸，而鹽酸易揮發；要證明Fe(OH)3存在，想想看可以用什么方法？
【小組討論】討論驗證方法。
【提示】回憶Fe(OH)3膠體的制備方法及現象。（紅褐色物質是什么物質？是FeCl3嗎？）
【過渡】以上實驗事實說明FeCl3確實與水反應了。請以FeCl3為例，分析它是怎樣與水發生反應的。
【探究問題】① FeCl3溶液中存在哪些電離過程？
②電離出來的各種離子是否發生反應，為什么？
③水的電離平衡是否受影響？影響的結果是什么？
【學生自由討論】分析得出溶液中實際存在下列兩個電離過程：
FeCl3Fe3+＋3Cl- H2OH+＋OH-
由于OH-和Fe3+易結合成弱電解質Fe(OH)3，這樣溶液中[OH-]濃度將大大下降，而使水的電離平衡破壞，[H+]必然增大，最終導致溶液中[H+]大于[OH-]，溶液呈酸性，其化學方程式可表示為：
【副板書】FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl
其離子方程式可表示為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+
【遷移應用】請以CH3COONa為例，分析它又是怎樣發生作用的，反應的離子方程式如何書寫？
【學生活動】學生討論。
【過渡】我們把這種現象叫做鹽類的水解，從剛才探究分析，你能找到規律，總結出鹽類水解的概念嗎？其實質是什么？
