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        高一化學教案:《氧化還原反應》教學設計(2)

        來源:網絡整理 2018-11-24 22:00:20

        目標3:氧化還原反應的基本規律及作用

        1.守恒律:對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數和降低總數相等,失電子總數和得電子總數相等。除此之外,質量和原子個數也都守恒。

        作用:有關氧化還原反應的計算及配平氧化還原方程式。

        2.強弱律:較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應,生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。

         

                                                                                

        氧化性:               產物        還原性:               產物

        3.互不換位規律

        同種元素相鄰價態的粒子不發生氧化還原反應(即不發生轉化)。

        如:SH2SSO2H2SO4,均不能反應,因此可以用濃H2SO4來干燥SO2氣體。

        含同一元素的高價態化合物和低價態化合物反應時,該元素的價態互不換位,而是生成中間

        價態的物質,即高價態 + 低價態→中間價態(同種元素之間的氧化還原只靠攏不交叉)。

        如:H2S(-2) + H2S(+6)O4(濃)=                  KCl(+5)O3 + 6HCl(-1)                  

        作用:a.判斷元素或物質氧化性或還原性的有無或可能,但非難易。

        b.分析判斷氧化還原反應中的物質變化及推測變化產物。

        4.優先律:在同一個反應環境中,氧化劑遇到多種還原劑時,首先與最強的還原劑反應,反之亦然。如在 FeI2溶液中通入Cl2,因還原性IFe2+,所以當Cl2不足時,先將I氧化,FeI2 + Cl2(少量) =                     Cl2足量時,才能將Fe2+I完全氧化。 FeI2 + Cl2(過量) =                    

        目標四:氧化性和還原性強弱程度的判斷

        1.根據金屬活動順序表判斷

        金屬單質的還原性:

        KCaNaMgAlZnFeSnPbH2CuHgAgPtAu

        金屬離子氧化性:

        Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+

        Na+Ca2+K+

        2.根據非金屬活動順序進行判斷

        非金屬單質的氧化性順序:F2O2Cl2Br2I2S

        陰離子的還原性順序:FO2ClBrIS2

        3.根據周期表位置判斷

        在周期表中,從左往右,元素的非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸減弱;同主族元素,從上到下,元素的金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱.

        4.根據元素化合價價態的高低判斷

        一般說來,氧化劑含有較高價態的元素,還原劑含有較低價態的元素。變價元素位于最高價態時,只有氧化性;位于最低價態時只有還原性,處于中間價態時既有氧化性又有還原性。可記憶為:“高價氧化低價還,中間價態兩邊轉”。如:

        H2S為強還原劑;濃H2SO4為強氧化劑,單質SSO2既有氧化性,又有還原性。

         

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