高三化學教案：《氧化還原反應》教學設計

　　氧化還原反應

　　1.掌握氧化劑和還原劑、氧化反應和還原反應等基本概念。

　　2.掌握重要的氧化劑、還原劑之間的常見反應。

　　3.綜合運用化合價和電子轉移的觀點，判斷氧化還原反應中電子轉移的方向與數目，并能進行一些簡單的計算。

　　4.運用化合價升降關系配平一些簡單的氧化還原反應。

　　5.能夠依據一些條件，判斷物質氧化性、還原性的強弱。

　　第1課時氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物

　　概念定義注意點

　　氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現為化合價的升高

　　還原反應物質得到電子的反應物質得到電子的外部表現為化合價的降低

　　被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現為化合價的升高

　　被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現為化合價的降低

　　氧化產物通過發生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中，氧化產物、還原產物可以是同一種產物，也可以是不同產物，還可以是兩種或兩種以上的產物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既為氧化產物，又為還原產物。

　　還原產物通過發生還原反應所得的生成物

　　氧化劑

　　得到電子的反應物常見氧化劑：(1)活潑的非金屬單質;如鹵素單質(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子;如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物;如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物;如Na2O2、H2O2等

　　還原劑

　　失去電子的反應物常見還原劑：①活潑或較活潑的金屬;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質;如H2、C、Si等③較低態的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4

　　氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關，與得失電子的數目無關。

　　還原性失去電子的能力

　　【例】(2010安徽卷，7)亞氨基羥(Li2NH)是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關說法正確的是

　　A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑

　　C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

　　答案：B

　　解析：A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H—;D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。

　　【例】下列敘述中正確的是()

　　A、含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

　　B、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

　　C、失電子越多，還原性越強

　　D、強氧化劑與強還原劑不一定能發生氧化還原反應

　　【解析】本題涉及了氧化還原反應常見的基本概念方面的最易出錯的問題。解題時，可以通過舉例的方式判斷其正誤。對于A，例如：NaCl中鈉元素處于最高價，但并沒有強氧化性，再如H3PO4中，磷元素處于最高價，而磷酸是非氧化性的酸，沒有強氧化性。對于B，例如：Fe2+為陽離式，就具有還原性，MnO4-為陰離子，就具有氧化性。對于C，氧化性還原性的強弱與物質得失電子的難易程度有關，而與得失電子的多少無關。如金屬Na比Al活潑，但Na-e—=Na+，Al—3e—=Al3+。對于D，一般情況下，強氧化劑與強還原劑之間相遇即可發生氧化還原反應，但有時還要滿足一定的條件，否則就不能發生反應，如濃硫酸具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，但兩者之間就不能發生反應，原因是兩者之間無中間價態。

　　答案：D

　　第2課時物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較

　　氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強

　　還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強

　　由此，金屬原子因其最外層電子數較少，通常都容易失去電子，表現出還原性，所以，一般來說，金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數較多，通常都容易得到電子，表現出氧化性，所以，一般來說，非金屬性也就是氧化性。

　　1.根據金屬活動性順序來判斷:

　　一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱;反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。

　　2.根據非金屬活動性順序來判斷:

　　一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。

　　3.根據氧化還原反應發生的規律來判斷:氧化還原反應可用如下式子表示：

　　規律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產物的還原性。

　　4.根據氧化還原反應發生的條件來判斷:

　　如：Mn02+4HCl(濃)　MnCl2+C12↑+2H20

　　2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

　　后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn02

　　5.根據反應速率的大小來判斷:

　　如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快)，2H2SO3+O2=2H2SO4(慢)，，

　　其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO2

　　6.根據被氧化或被還原的程度來判斷:

　　如：，，即氧化性:。

　　又如:，，

　　即有還原性:。

　　7.根據原電池的正負極來判斷：

　　在原電池中，作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。

　　8.根據電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。

　　如:Cl-失去電子的能力強于OH-，還原性:。

　　9.根據元素在周期表中位置判斷：

　　(1)對同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。

　　(2)對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強，其還原性也依次增強。

　　(3)對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。

　　10.根據(氧化劑、還原劑)元素的價態進行判斷：

　　元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。

　　一般來說，同種元素價越高，氧化性越強;價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,

　　S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4

　　注意：①物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會有所不同。如：氧化性：HNO3(濃)>HNO3(稀);Cu與濃H2SO4常溫下不反應，加熱條件下反應;KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。

　　②原子的氧化性一般都強于分子的氧化性。如：氧化性等。

　　【例1】根據下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;⑵HClO+HCl=Cl2+H2O;⑶2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質氧化性強弱順序正確的是

　　A.Fe3+>HClO>Cl2>Fe2+>Cu2+B.HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　C.Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+D.HClO>Fe3+>Cl2>Cu2+>Fe2+

　　解析：此題看起來很復雜，但問題解決起來卻非常簡單，所依據的規律就是常說的“強制弱”規律。所謂的“強制弱”規律，指的是氧化性(還原性)強的物質可以把還原性(氧化性)弱的物質制出來，具體到某一個特定反應中的意思是說，具有氧化性的氧化劑(還原性的還原劑)可以把具有氧化性的生成物(還原性的生成物)制出來。由⑴可知，Cl2氧化性強于Fe3+，即Cl2>Fe3+，由⑵可知，HClO>Cl2，由⑶可知，Fe3+>Cu2+，由⑷可知，Cu2+>Fe2+。由此可進一步推知，正確答案為B。

　　【例2】(2010天津卷，5)下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

　　A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

　　B.Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

　　C.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

　　D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：

　　2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

　　解析：B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式;D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現證明H2O2具有還原性的目的(還原性：HCl>H2O2，HCl先反應)，D錯。

　　答案：A

　　命題立意：考查離子方程式的正誤判斷。

　　【例3】(2010廣東理綜卷，33)

　　某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

　　(1)請完成SO2與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=________________.

　　(2)反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為________________.

　　(3)吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl、OH和SO.請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣的CO2的影響).

　　①提出合理假設.

　　假設1：只存在SO32-;假設2：既不存在SO32-也不存在ClO;假設3：_____________.

　　②設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.

　　實驗步驟預期現象和結論

　　步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中.

　　步驟2：

　　步驟3：

　　解析：(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

　　(2)S元素的價態從+4→+6，失去電子做表現還原性，故還原劑為Na2SO3。

　　(3)①很明顯，假設3兩種離子都存在。

　　②加入硫酸的試管，若存在SO32-、ClO-，分別生成了H2SO3和HClO;在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無;在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無。

　　答案：

　　(1)Na2SO3+H2O

　　(2)Na2SO3

　　(3)①SO32-、ClO-都存在

　　②

　　實驗步驟預期現象和結論

　　步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中

　　步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液若先變紅后退色，證明有ClO-，否則無

　　步驟3：在B試管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液

　　若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無

　　第3課時氧化還原反應方程式的配平

　　1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒

　　2.配平步驟(以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣為例)：

　　①標出化合價變化了的元素的化合價。如：

　　+7-1+40

　　KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

　　②根據元素存在的實際形式調整發生了氧化還原反應的物質的系數，使之成1︰1的關系。如：+7-1+40

　　KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

　　③調整系數，使化合價升降總數相等。

　　化合價↓5×②

　　KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

　　化合價↑2×⑤

　　④根據化合價升降總數相等確定發生氧化還原反應的物質的化學計量數。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

　　⑤利用元素守恒，用觀察方法配平沒有參加氧化還原反應的其他物質的系數。如：

　　2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　⑥檢查方程式兩邊各原子的個數是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數是否相等。

　　【例1】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，巳知25.0mL0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl2完全轉化為Cl-離子，則S2O32-將轉化為()。

　　A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-

　　解析：根據氧化劑得到電子的物質的量與還原劑失去電子的物質的量相等：0.224L÷22.4L?mol-1×2×1=0.025L×0.100mol?L-1×2×m

　　m為氧化產物與硫代硫酸鈉中硫元素的化合價差，所以m=4,硫代硫酸鈉中S的化合價為+2價，被氯氣氧化后，上升4價，即+6價。答案為(D)SO42-。

　　得到電子的物質的量的計算方法是：氧化劑(或還原產物)物質的量×化學式中參加還原反應的原子個數×化合價的差值;失去電子的物質的量的計算方法是：還原劑(或氧化產物)物質的量×化學式中參加氧化反應的原子個數×化合價的差值。答案:D。

　　【例2】(2010福建卷，24題前2小題)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

　　(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

　　(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

　　□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-

　　【解析】(1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分

　　(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。

　　答案：

　　(1)增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。

　　(2)氧化還原反應單元測試題

　　一.選擇題(下列各題均只有一個合理答案，請將合理答案的序號填在第Ⅱ卷題首的答案欄內，填在其它地方無效)

　　1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+轉變為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有

　　A、酸性B、堿性C、氧化性D、還原性

　　2.下列說法中錯誤的是

　　A、凡是氧化還原反應，都不可能是復分解反應B、化合反應不可能是氧化還原反應

　　C、置換反應一定是氧化還原反應D、分解反應可能是氧化還原反應

　　3.過氧化氫俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列涉及H2O2的反應(未配平)，H2O2僅體現氧化性的反應是

　　A、Na2O2+HCl→NaCl+H2O2B、Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

　　C、H2O2→H2O+O2D、H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

　　4.某種飛船是以N2H4和N2O4為動力源，反應式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應溫度可高達2700℃，對于該反應，下列正確的說法是

　　A、該反應屬于置換反應B、N2H4是氧化劑

　　C、N2O4是還原劑D、N2既是氧化產物又是還原產物

　　5.有M、N、P、E四種元素，有下列實驗事實：

　　(1)M+N2+=M2++N(在溶液中反應)

　　(2)P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2↑

　　(3)N和E相連放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應式為：

　　E2++2e—→E、N—2e—→N2+

　　根據以上事實，試判斷它們還原性由強到弱的順序正確的是

　　A、MNPEB、MNEPC、EPMND、PMNE

　　二.選擇題(下列各題可能有1～2個合理答案)

　　6.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱，下列反應在水溶液中不可能的是

　　A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

　　B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

　　C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

　　D、2Fe3++2I—=2Fe2++I2

　　7.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：

　　Al2O3+N2+3C2AlN+3CO

　　下列敘述正確的是

　　A、在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

　　B、上述反應中每生成1摩氮化鋁，N2得到3mol電子

　　C、氮化鋁中氮元素的化合價為—3價

　　D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

　　8.ClO2是一種消毒殺菌劑，實驗室可通過下列反應制得ClO2：

　　2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

　　下列說法正確的是

　　A、KClO3在反應中得到電子B、ClO2是氧化產物

　　C、H2C2O4在反應中被氧化D、1molKClO3參加反應，有2mol電子轉移

　　9.Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能與水反應，且反應中都有氣體放出。下列說法正確的是

　　A、都屬于氧化還原反應

　　B、CaC2、Mg3N2與水的反應屬于復分解反應

　　C、Na2O2、CaH2與水反應時水作氧化劑

　　D、CaH2與水發生氧化還原反應產生H2，H2既是氧化產物又是還原產物

　　10.在一定條件下，RO3n-與氟氣可發生如下反應：

　　RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O

　　從而可知在RO3n-中，元素R的化合價是

　　A、+4B、+5C、+6D、+7

　　11.將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL、1.8mol/L的HNO3溶液中，當固體混合物完全溶解后，在標準狀況下生成1.12LNO(HNO3的還原產物僅此一種)，再向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液體積最少應為

　　A.300mLB.400mLC.450mLD.500mL

　　12.下列離子方程式正確的是

　　A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

　　B.F2與NaOH溶液反應：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

　　C.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3?H2O==Ag(NH3)2++2H2O

　　D.Fe3O4與稀HNO3反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

　　13.下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1∶2的是

　　A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2

　　B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

　　C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

　　D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　14.將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是

　　A.反應速率：兩者相同B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

　　C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少

　　15.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則溶液中還可能大量存在的離子組是

　　A.A13+、CH3COO—、C1—B.Na+、NH4+、C1—

　　C.Mg2+、C1—、Fe2+D.Mg2+、Ba2+、Br—

　　三.填空題

　　16.將幾滴KSCN溶液(SCN-是“類鹵離子”)加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色①，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去②;向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失③，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去④，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關反應的離子方程式：

　　①

　　②

　　③

　　④

　　17.氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質，某同學用工業硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

　　⑴制備氧化銅：

　　工業CuSO4CuSO4溶液CuSO4?5H2O……CuO

　　①步驟I的目的是除不溶性雜質。操作是。

　　②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱;當Fe2+轉化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是。

　　③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體。操作是，過濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是。

　　⑵探究氧化銅的性質

　　①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結論是。

　　②為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器有：

　　。

　　18.(1)請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

　　_________+__________→__________+__________+__________+H2O

　　(2)反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。

　　(3)反應中1mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。

　　(4)請將反應物的化學式及配平后的系數填入下列相應的位置中：

　　__________+__________→

　　19.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質量為1.560g、錐

　　形瓶和水的質量為190.720g)，利用左圖裝置測定混合物中Na2O2的質量分數，每隔相同

　　時間讀得電子天平的數據如表：

　　(1)寫出Na2O2和H2O反應的化學方程式

　　(2)計算過氧化鈉質量分數時，必需的數據是

　　不必作第6次讀數的原因是

　　(3)測定上述樣品(1.560g)中Na2O2質量分數的另一種方案，其操作流程如下：

　　①操作Ⅱ的名稱是

　　②需直接測定的物理量是

　　③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發皿、酒精燈，還需要、(固定、夾持儀器除外)

　　④在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數的測定結果(填偏大、偏小或不變)。

　　20、(1)有下列操作供選擇：

　　A.加NaOH溶液B.加鹽酸C.加硝酸D.加熱E.加AgNO3溶液F.加水過濾G.加MnO2H.置于空氣中(填序號，可以重復選擇)

　　證明一種金屬粉末是鐵粉的操作順序是。

　　證明KClO3中含有氯元素的操作順序是。

　　(2)亞硝酸鈉NaNO2可用作水泥施工的抗凍劑。它易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。在酸性溶液中它能氧化碘離子、亞鐵離子。它能將人體內血紅蛋白里所含有亞鐵離子氧化為三價鐵離子使人中毒，在建筑工地上多次發生把硝酸鈉誤作食鹽使用，導致民工中毒的事件。亞硝酸鈉和酸反應應生產亞硝酸，亞硝酸是不穩定的弱酸，它只存于冷的稀溶液中，易發生如下分解反應。

　　3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O從醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀淀粉溶液中選擇適當的物質做試劑，用兩種簡單的化學實驗方法來鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。

　　方法一：試劑是(只用一種試劑);現象：。

　　方法二：實驗步驟及實驗現象是

　　參考答案：

　　12345678910

　　DBDDDABCACBDB

　　1112131415

　　BACADBB

　　16、①Fe3++nSCN—[Fe(SCN)n]3—n，生成的[Fe(SCN)n]3—n為紅色

　　②2MnO4-+10SCN—+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O，由于SCN—被氧化為(SCN)2，使①中的平衡向左移動，故紅色褪去。

　　③2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++，由于Fe3+被還原為Fe2+，使①中平衡左移，故紅色褪去。

　　④MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+將MnO4-還原，故紫色褪去。

　　17、(1)①溶解，攪拌，過濾。

　　②使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不會形成Cu(OH)2。

　　③蒸發濃縮，當溶液表面有晶膜出現時，冷卻結晶。

　　④受熱均勻，溫度易控制。

　　(2)①CuO能催化H2O2分解。

　　②秒表、膠塞、導管、集氣瓶、量筒。

　　18、(1)FeSO4+HNO3→Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O

　　(2)FeSO4，+5價N。

　　(3)得到4

　　(4)24FeSO4+30HNO3

　　19、(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(2)試樣的質量，錐形瓶加水的質量，第四次或第五次的讀數。

　　第五次與第四次的讀數相同。

　　(3)①蒸發

　　②生成NaCl的質量

　　③玻棒、燒杯。

　　④偏大

　　20、(1)BAH。GDFCE。

　　(2)方法一：稀鹽酸;加鹽酸后微熱，若有氣泡產生，且氣體遇空氣后變紅棕色則為亞硝酸鈉，無現象則為氯化鈉。

　　方法二：取適量試樣于試管中，加入KI—淀粉溶液和醋酸，若溶液變藍色，則為NaNO2，無現象則為氯化鈉。