高考化學復習之物質的量解析
來源：網絡資源 2018-10-25 22:24:05
物質的量中幾組概念的區(qū)別與聯系
物質的量是同學們在高中化學中遇到的一個比較抽象的概念，但它又是高中化學中的重點和難點，貫穿于高中化學的全過程并應用于更高層次的化學研究及物理和生物等學科之中。我們可以通過以下的比較來加深對概念的理解。
一、概念辨析
1、物質的量與摩爾
物質的量 摩爾
區(qū)別 是一個物理量，表示含一定數目粒子的集合體，符號為n 物質的量的單位，符號為mol
聯系 摩爾是物質的量的單位
提醒：
摩爾適用于計量所有微觀粒子（原子、分子、離子、原子團、電子等），所以使用mol來表示物質的量時,應該用化學式指明是什么粒子，如1mol S、7mol O2、5mol SO2、3mol Fe2+、2mol Na2SO4等。
2、物質的量與阿伏加德羅常數
物質的量 阿伏加德羅常數
區(qū)別
是一個物理量，表示含一定數目粒子的集合體，符號為n；單位是mol 1mol任何粒子的粒子數，符號為NA；常用6.02×1023mol-1表示
聯系 n=N/NA
提醒：
阿伏加德羅常數也是一種物理量，它的單位是mol-1。即1mol任何粒子所含的粒子數都約為6.02×1023。如2 mol H2O和2mol SO2所含的分子數都約為2×6.02×1023。
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