2016高考理綜復(fù)習(xí)方法總結(jié)：化學(xué)平衡計(jì)算突破

2016-01-21 16:29:23超級(jí)學(xué)團(tuán)文章作者：左欣

　　世間萬(wàn)物講求一個(gè)balance（平衡）。對(duì)于人，陰陽(yáng)調(diào)和，方處健康；對(duì)于勢(shì)力雙方，博弈平衡，方能保證持續(xù)動(dòng)態(tài)發(fā)展；化學(xué)反應(yīng)亦是如此，可逆反應(yīng)不會(huì)永無(wú)止境，其"終點(diǎn)"即為平衡，平衡意味著逆、等、動(dòng)、定、變。今天我們一起看看化學(xué)平衡的那些計(jì)算"故事"吧！看完后再仔細(xì)回味復(fù)習(xí)已學(xué)的化學(xué)平衡，加以練習(xí)，希望有所收獲！

　　干貨：

　　Part1化學(xué)平衡的概念關(guān)鍵

　　化學(xué)平衡狀態(tài)就意味著以下幾點(diǎn)--逆、等、動(dòng)、定、變。

　　逆--有化學(xué)平衡，一定是可逆反應(yīng)；

　　等--化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

　　動(dòng)--動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒(méi)有停止，是處于動(dòng)態(tài)平衡中，仍在進(jìn)行；

　　定--反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物濃度保持不變或反應(yīng)中各組分的濃度、體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化保持不變；

　　變--化學(xué)平衡是有條件的平衡，在外界條件變化時(shí)，原有平衡被打破即會(huì)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)，最終會(huì)建立新的平衡。

　　Part2化學(xué)平衡的三段式

　　化學(xué)平衡的計(jì)算主要類(lèi)型有：

　　①求各種濃度--起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度、過(guò)程中某一時(shí)刻點(diǎn)濃度；

　　②求各種百分比--某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、平衡氣體混合物中某個(gè)成分的體積分?jǐn)?shù)等；

　　而化學(xué)平衡題的計(jì)算精髓或者葵花寶典就是，三段式啦！三段式在手，打遍化學(xué)平衡計(jì)算題！以簡(jiǎn)單的為例，此專(zhuān)題后大家可以深入練習(xí)，舉一反三。

　　設(shè)A物質(zhì)、B物質(zhì)的起始濃度為amol/L,bmol/L，反應(yīng)式如下，然后A物質(zhì)反應(yīng)了mxmol/L，那么會(huì)得到哪些量呢？

　　三段式，即第一段為反應(yīng)的起始量，第二段為變化量，第三段為反應(yīng)的平衡量（或?qū)?yīng)某個(gè)時(shí)刻時(shí)的量），然后相關(guān)求解就對(duì)應(yīng)行數(shù)列數(shù)找對(duì)應(yīng)量，再計(jì)算即可。

　　例1：求B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率？

　　根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L，由方程式的計(jì)量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L，那么B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就是。

　　例2：求反應(yīng)平衡時(shí)混合氣體中C氣體的體積分?jǐn)?shù)？

　　根據(jù)A反應(yīng)物反應(yīng)了mxmol/L，由方程式的計(jì)量數(shù)比可得B反應(yīng)物反應(yīng)了nxmol/L，C反應(yīng)物生成了pxmol/L，D反應(yīng)物生成了qxmol/L，那么平衡時(shí)混合氣體的總量為（a-mx+b-nx+px+qx），而C的量是px，那么C氣體的體積分?jǐn)?shù)就是。

　　注意，起始濃度、轉(zhuǎn)化濃度、平衡濃度中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比！

　　Part3平衡常數(shù)的計(jì)算

　　在三段式的基礎(chǔ)上就很容易求出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)了，繼續(xù)以上面的反應(yīng)為例，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：（其中c(A)、c(B)、c(C)、c(D)為反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，即三段式第三行的量；氣體也可能是對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)）

　　若是反應(yīng)未達(dá)到平衡，按的式子求出的是Q，通過(guò)Q與的值比較可以判斷反應(yīng)的限度，是未達(dá)到平衡還是已經(jīng)過(guò)了平衡。

　　的值只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物、生成物濃度無(wú)關(guān)。

　　的值針對(duì)每一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式等比例變化或逆向，的值都會(huì)相對(duì)應(yīng)變化，因?yàn)槭阶又袧舛壬系南禂?shù)是變化了的。

　　另外，化學(xué)反應(yīng)中若出現(xiàn)固體物質(zhì)等情況，的表達(dá)式要有相應(yīng)改變，固體物質(zhì)的濃度計(jì)為1；若是固體生成氣體的反應(yīng)，這時(shí)候就要用氣體壓強(qiáng)比來(lái)代入計(jì)算等。

　　化學(xué)平衡其實(shí)屬于一個(gè)較大的知識(shí)點(diǎn)，在此由于篇幅所限，就只簡(jiǎn)述了化學(xué)平衡中的經(jīng)典三段式計(jì)算和化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)單計(jì)算，而化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡和其他深入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們自己探索或期待以后的專(zhuān)題！記得多多練習(xí)才能學(xué)好化學(xué)喲！