2011年暑假必備寶典之高一化學知識點總結(6)
2011-07-08 18:39:46高考網整合
第三節 堿金屬元素
一、物理性質（詳見課本107頁）
銀白色，柔軟，從Li→Cs熔沸點降低
二、性質遞變規律Li Na K Rb Cs
原子半徑漸大，失電子漸易，還原性漸強，與水反應越來越劇烈，生成的堿的堿性漸強。
三、焰色反應
1、 定義：多種金屬或它們的化合物在灼燒時火焰呈特殊的顏色
2、 用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、 操作：灼燒→蘸取試劑→放在火焰上觀察火焰顏色→鹽酸洗凈→灼燒。注：焰色反應可用來鑒別物質 記住：鈉――黃色 鉀――紫色（透過藍色鈷玻璃）
第六章 氮和磷
第一節 氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
二、氮族元素原子的最外電子層上有5外電子，主要化合價有＋5（最高價）和－3價（最低價）
三、氮族元素性質的遞變規律（詳見課本166頁）
1、密度：由小到大 熔沸點：由低到高
2、 氮族元素的非金屬性比同期的氧族和鹵族元素弱，比同周期碳族強。
3、 最高氧化物的水化物酸性漸弱，堿性漸強。
第二節 氮 氣
一、物理性質
氮氣是一種無色無味難溶于水的氣體，工業上獲得的氮氣的方法主要是分離液態空氣。
二、氮氣分子結構與化學性質
1、 寫出氮氣的電子式和結構式，分析其化學性質穩定的原因。
2、 在高溫或放電的條件下氮氣可以跟H2、O2、金屬等物質發生反應
高溫壓 放電
N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO
催化劑 點燃 N2+3Mg====Mg3N2
